【题目】硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化学实验室里必备的重要试剂。
(1)常温下,可用铁或者铝制的容器盛放浓硝酸,说明浓硝酸具有________ 性
A.酸性 B.强氧化性 C.吸水性 D.脱水性
(2)浓H2SO4能够用于干燥某些气体,是由于它具有_____性;下列气体能用浓硫酸来进行干燥的是_____
①Cl2 ②H2S ③CO2 ④NH3 ⑤SO2
(3)浓H2SO4能使纸片变黑,是由于它具有____性;
(4)在加热条件下铜与浓硫酸反应,浓硫酸表现性质为________
【答案】B 吸水性 ① ③⑤ 脱水性 氧化性和酸性
【解析】
(1)浓硝酸具有强氧化性,常温下能使铁、铝发生钝化现象;
(2)浓H2SO4具有吸水性能够用于干燥某些气体,浓硫酸也有强氧化性和酸性,则强还原性、碱性气体不能用浓硫酸干燥;
(3)浓H2SO4具有脱水性使纸片炭化变黑;
(4)浓H2SO4可以与Cu反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,体现了浓硫酸的强氧化性和酸性。
(1)浓硝酸具有强氧化性,常温下能使铁、铝发生钝化现象,所以可以用铝、铁质容器盛放浓硝酸,体现浓硝酸的强氧化性,故B项正确,
答案为:B;
(2)H2S具有强还原性,NH3具有碱性不能用浓硫酸干燥,
故答案为:吸水性;①③⑤;
(3)浓H2SO4具有脱水性使纸片炭化变黑,
故答案为:脱水性;
(4)浓H2SO4可以与Cu反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,其化学方程式为:2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O,体现了浓硫酸的氧化性和酸性,
故答案为:氧化性和酸性。
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【题目】如图是用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20mL浓度均为0.1mol/L的不同一元酸的滴定曲线,下列说法错误的是( )
A.酸性:HF>CH3COOH>HCN
B.用NaOH溶液滴定醋酸时,应用酚酞作指示剂不能使用甲基橙
C.当加入10mLNaOH溶液时,c(CN-)>c(CH3COO-)
D.随NaOH溶液的滴入,CH3COOH溶液中水的电离程度先变大后变小
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【题目】右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时,沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是
A. MgSO4 B. KAl(SO4)2 C. Al2(SO4)3 D. NaAlO2
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【题目】如图所示,将两烧杯中电极用导线相连,四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后,以下表述正确的是( )
A. 电流表指针不发生偏转 B. Al、Pt两极有H2产生
C. 甲池pH增大,乙池pH减小 D. Mg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应
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【题目】已知有以下相互转化关系,试回答:
(1)写出B的化学式:__________,C中溶质的化学式:__________,D中溶质的化学式:__________,H的化学式:__________。
(2)写出由E转变成F的化学方程式:__________。
(3)写出由A与盐酸反应转变成B的离子方程式:__________。
(4)向G溶液加入A的离子方程式:__________。
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【题目】生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液,现用1000g生理盐水给某病人输液,进入病人体内的氯化钠的质量为( )
A.0.9gB.9gC.90gD.18g
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【题目】常温下,将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体体积忽略不计)发生反应:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H,达到平衡时测得c(CO2)=amol·L-1。温度不变,达到平衡后压缩容器体积至原来的一半,达到新平衡时测得c(NH3)=xmol·L-1。下列说法正确的是( )
A. 混合气体的平均相对分子质量不再变化时表明达到平衡状态
B. 达到新平衡时,△H为原来的2倍
C. 上述反应达到新平衡状态时x=2a
D. 上述反应体系中,压缩容器体积过程中n(H2NCOONH4)不变
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