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【题目】硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化学实验室里必备的重要试剂。

1)常温下,可用铁或者铝制的容器盛放浓硝酸,说明浓硝酸具有________

A.酸性 B.强氧化性 C.吸水性 D.脱水性

2)浓H2SO4能够用于干燥某些气体,是由于它具有_____性;下列气体能用浓硫酸来进行干燥的是_____

Cl2 H2S CO2 NH3 SO2

3)浓H2SO4能使纸片变黑,是由于它具有____性;

4)在加热条件下铜与浓硫酸反应,浓硫酸表现性质为________

【答案】B 吸水性 ③⑤ 脱水性 氧化性和酸性

【解析】

1)浓硝酸具有强氧化性,常温下能使铁、铝发生钝化现象;

2)浓H2SO4具有吸水性能够用于干燥某些气体,浓硫酸也有强氧化性和酸性,则强还原性、碱性气体不能用浓硫酸干燥;
3)浓H2SO4具有脱水性使纸片炭化变黑;
4)浓H2SO4可以与Cu反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,体现了浓硫酸的强氧化性和酸性。

1)浓硝酸具有强氧化性,常温下能使铁、铝发生钝化现象,所以可以用铝、铁质容器盛放浓硝酸,体现浓硝酸的强氧化性,故B项正确,

答案为:B

2H2S具有强还原性,NH3具有碱性不能用浓硫酸干燥,

故答案为:吸水性;①③⑤;

3)浓H2SO4具有脱水性使纸片炭化变黑,

故答案为:脱水性;

4)浓H2SO4可以与Cu反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,其化学方程式为:2H2SO4()+CuCuSO4+SO2↑+2H2O,体现了浓硫酸的氧化性和酸性,

故答案为:氧化性和酸性。

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