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    下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是    (　　)
    A．乙酸乙酯和水、乙醇和水、葡萄糖和水
    B．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇
    C．乙酸乙酯和水、溴苯和水、硝基苯和水
    D．乙酸和水、甲苯和水、己烷和水
    C
    分液漏斗分离的是不相溶的液体混合物。A项，乙醇溶于水，葡萄糖和水构成溶液，都不能用分液漏斗分离。B项，三组物质都构成溶液，故也不能用分液漏斗分离。C项，乙酸乙酯、溴苯、硝基苯都是不溶于水的油状液体，可以用分液漏斗分离。D项，乙酸溶于水不能用分液漏斗分离。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室制得的乙炔中常混有H2S、PH3等杂质气体。如图是两学生设计的实验装置，用来测定CaC2样品的纯度，右边的反应装置相同而左边的气体发生装置则不同，分别如Ⅰ和Ⅱ所示。

    (1)A瓶中的液体可以从酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液中选择，应该选择________，它的作用是___________________________。
    (2)装置Ⅰ的主要缺点是______________________________________。
    (3)装置Ⅱ的主要缺点是_____________________；
    若选用此装置来完成实验，则应采取的措施是___________________。
    (4)若称取a g CaC2，反应完全后，测得B处溴水增重b g，则CaC2的纯度为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含40～50mg碘酸钾。碘酸钾晶体有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。
    【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下： 

    （1）碘、氯酸钾和水混合后的反应为（未配平）：I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2↑。该方程式配平时，系数有多组，原因是                    。
    （2）X的化学式为          ；写出用试剂X调节pH的化学方程式：             。
    （3）生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应后溶液的pH，对生产碘酸钾有什么具体影响？              。
    【问题2】已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4→3K2SO4＋3I2＋3H2O；  I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－。
    （4）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有                         。
    （5）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：
    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉为指示剂，加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反应。
    则加碘食盐样品中的碘元素含量是             mg/kg（以含w的代数式表示）。
    （6）学生丙又对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：
    操作步骤
    		实验现象
    取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。
    		溶液无变化
    滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，振荡。
    		溶液无变化
    然后再滴入1滴1mol·L－1的H2SO4，振荡。
    		溶液变蓝色
     
    ①推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示         。
    ②根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价：             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作正确的是              (　　)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验方案不合理的是    (　　)
    A．制硫酸和氢氧化钠：可用如图所示装置
    B．除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42—；依次加入的物质是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl
    C．检验Fe(NO3)2试样是否变质：取少量试样加水溶解，用稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液
    D．乙醛的氧化：在试管里加入10%的NaOH溶液2 mL，滴入2%的CuSO4溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5 mL，加热至沸腾

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验原理或操作正确的是（   ）
    A．实验室制NH3 B．除去CO2中的HClC．检验K2CO3中的K＋D．收集NO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作，其中正确的是(　　)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下:

    （1）洗涤滤渣A的目的是为了除去____________（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是_________________________________________________________。
    （2）第②步反应的离子方程式是______________________________________，滤渣B的主要成分是___________________。
    （3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP______________（填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有_______________、烧杯、玻璃棒、量筒等。
    （4）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol·L－1 FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3＋），消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为___________（结果保留两位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    碘是人体必需的微量元素之一,有“智力元素”之称。食用加碘食盐可预防碘缺乏病。查阅资料知:
    ①在酸性条件下,I-能被N氧化成I,被H2O2或O2等氧化成I2;
    ②I能被HS还原成I2。
    请你利用实验室常用仪器和下列限选试剂,依次研究某食盐样品中所加碘的存在形式是I2、I-、I中的哪一种。
    限选试剂如下:1.0 mol·L-1 HNO3溶液、1.0 mol·L-1 H2SO4溶液、1.0 mol·L-1 NaHSO3溶液、3% H2O2溶液、1%淀粉溶液、蒸馏水
    Ⅰ.提出假设
    假设1:该食盐样品中含I2;
    假设2:该食盐样品中含I-;
    假设3:　                                                         。
    Ⅱ .设计方案与实验探究
    将适量食盐样品溶于蒸馏水制成溶液,请按要求填写下表。
    实验步骤
    		预期现象与结论
    步骤1:取少量上述溶液注入试管中,滴入几滴淀粉溶液振荡
    		若溶液显　　　　,则假设1成立;否则,假设1不成立,再进行步骤2 
    步骤2:                                       
                                                 
    		若溶液显蓝色,则假设2成立,反应的离子方程式为        
    　                                                 ; 
    否则,假设2不成立,再进行步骤3
    步骤3:                                       
                                                 
    		                                                   
                                                       
     
    Ⅲ.问题与思考
    纯的KIO3或KI都可以作为食用加碘盐中碘的来源。从化学角度来看,食盐中添加　　　　(填“KIO3”或“KI”)更好;理由是                                           。

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