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    1L质量分数为98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸中含
     
    mol的硫酸分子，含
     
    mol的氧原子，含
     
    克氢元素．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：根据m=ρV计算溶液的质量，再根据m（溶质）=m（溶液）×ω计算硫酸的质量，根据n=
    m
    M
    计算硫酸的物质的量；氧原子物质的量为硫酸的4倍，氢原子物质的量为硫酸的2倍，根据m=nM计算氢元素质量．
    解答： 解：溶液质量为1000mL×1.84g/mL=1840g，
    故溶质硫酸的质量=1840g×98%，
    则硫酸的物质的量=
    1840g×98%
    98
    =18.4mol，
    氧原子物质的量为硫酸的4倍，含有氧原子物质的量=18.4mol×4=73.6mol，
    氢原子物质的量为硫酸的2倍，含有氢原子物质的量=18.4mol×2=36.8mol，则氢元素质量=36.8mol×1g/mol=36.8g，
    故答案为：18.4；73.6； 36.8．
    点评：本题考查质量分数计算、物质的量有关计算，掌握公式即可解答，有利于基础知识的巩固．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：
    NiO2+Fe+2H2O  
    放电
    充电
      Fe（OH）2+Ni（OH）2．用此蓄电池分别电解溶液，假如电路中转移了0.2
    mol e-，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题：
    （1）若此蓄电池充电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是
     
    （填序号）．
    A．NiO2         B．Fe     C．Fe（OH）2     D．Ni（OH）2
    （2）电解含有0.1mol CuSO4和0.1mol NaCl的混合溶液100mL，阳极产生的气体在标准状况下的体积是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气在工农业生产中有重要应用．
    （1）实验室制氨气的化学方程式是
     
    ．
    （2）如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象．

    ①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为
     
    ．
    ②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是
     
    （写化学式，一种即可）．
    ③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2++2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH+4和
     
    ．
    （3）某工厂利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图所示：

    NO2被吸收的离子方程式是
     
    ．
    （4）设想用氮气生产硝酸铵的每一步转化率均为100%，某工厂用28吨氮气最多可以生产多少吨硝酸铵？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在水的电离平衡中，c（H+）和c（OH-）的关系如图所示：
    （1）A点水的离子积为1×10-14，B点水的离子积为
     
    ．造成水的离子积变化的原因是
     
    ．
    （2）25℃时，H2R在水溶液中的电离方程式为：H2R=H++HR-，HR-?H++R2-
    ①0.1mol/LH2R溶液的pH
     
    1（“＞”、“＜”或“=”）．
    ②在0.1mol/LNaHR溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是：
     
    ．
    （3）100℃时，0.01mol/LNaOH溶液的pH=
     
    ．
    （4）100℃时，将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2溶液与盐酸的体积比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氯水成分较复杂，可发生多种不同的反应．
    向氯水中加入淀粉KI溶液，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    向氯水中加入FeCl2溶液，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    向氯水中加入AgNO3溶液，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）检验一瓶氯水是否已经完全变质，可以采用的试剂是
     

    A．硝酸银溶液       B．酚酞试剂    C．碳酸钠溶液      D．紫色石蕊试剂
    （3）传统饮用水的消毒剂是氯气．20世纪80年代初期科研人员在英国某城调查发现，儿童患白血病发病率高是源于饮了氯气消毒的饮用水，这是因为
     

    A．氯气有氧化性，作用于正常细胞而癌化
    B．氯水中的次氯酸氧化了正常细胞，异化为癌细胞
    C．氯气有毒，杀死正常细胞，不杀灭癌细胞
    D．氯气作用于水中有机物，生成有机氯化合物而致癌
    （4）ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制
    得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
     

    A．1：1           B.2：1            C.1：2             D.2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁及铁的化合物应用广泛．如FeCl3可用作催化剂、印刷铜电路板腐蚀剂和外伤止血剂等． 写出FeCl3溶液腐蚀印刷铜电路板的离子方程式
     
    ．用铜做负极，石墨做正极电解质是氯化铁溶液时正极的电极反应式
     
    ；负极的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列描述中，不符合生产实际的是（　　）
    A、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
    B、在镀件上电镀锌，用锌作阳极
    C、
    用如图装置生产家用消毒液（NaClO）
    D、
    用如图装置为铅蓄电池充电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下所示的体检指标．表示该体检指标的物理量是（　　）
    甘油三酯　　0.52　mmol/L；　总胆固醇    4.27  mmol/L．
    A、溶解度B、物质的量浓度
    C、质量分数D、摩尔质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法不正确的是（　　）
    A、处理废水时可加入明矾作为混凝剂，以吸附水中的杂质
    B、废弃的塑料、金属、纸制品是可回收资源，玻璃是不可回收资源
    C、酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水中某种成分被氧化
    D、工业上可利用铝热反应原理制备高熔点金属

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