Question

6．下列说法不正确的有几个（　　）
①C₁₂H₈分子中既含极性键又含非极性键
②若R^2-和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
③F₂，Cl₂，Br₂，I₂熔点随相对分子质量增大而升高
④NCl₃，PCl₅，CO₂，CS₂分子中各原子均达到8e稳定结构
⑤若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为^b_aX
⑥由于非金属性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HI
⑦两种微粒含有相同质子数和电子数，这两种微粒可能是两种不同阴离子或阳离子
⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素．

• A． 3
• B． 4
• C． 5
• D． 6

Answer 1

分析 ①同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键；
②R^2-和M⁺的电子层结构相同，则离子的核外电子数相等，且M处于R相邻的下一周期；
③组成和结构相似的分子，熔点随相对分子质量增大而升高；
④PCl₅中P原子最外层不是8电子；
⑤根据元素符号_Z^AX的含义，Z代表质子数，A代表质量数，质量数=质子数+中子数；
⑥不能利用非金属性来比较氢化物的水溶液酸性；
⑦分子或原子中质子数=核外电子数，阳离子中质子数=核外电子数+电荷数，阴离子中质子数=核外电子数-电荷数，据此进行判断；
⑧原子序数为34号的元素为Se，属于长周期的主族元素．

解答 解：①C₁₂H₈分子中碳元素和碳元素之间形成非极性共价键，碳元素和氢元素之间形成极性共价键，故①正确；
②R^2-和M⁺的电子层结构相同，则离子的核外电子数相等，且M处于R相邻的下一周期；所以原子序数：M＞R，故②错误；
③F₂、Cl₂、Br₂、I₂是组成和结构相似的分子，熔点随相对分子质量增大而升高，故③正确；
④NCl₃、CO₂、CS₂分子中各原子均达到8e^-稳定结构，但PCl₅中P原子最外层不是8电子，故④错误；
⑤若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为_a^a+bX，故⑤错误；
⑥不能利用非金属性来比较氢化物的水溶液酸性，故⑥错误；
⑦钠离子和铵根离子具有相同的质子数和电子数、氢氧根和氟离子具有具有相同的质子数和电子数，故⑦正确；
⑧原子序数为34号的元素为Se，属于长周期的主族元素，不是副族元素，故⑧错误；
根据分析可知，错误的有5个，
故选D．

点评 本题考查了元素周期表、元素周期律的综合应用，题目难度中等，试题侧重考查学生的总结归纳能力，明确分子、原子、离子中质子数和电子数的关系是解本题的关键．