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    设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（　　）
    A、标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA
    B、2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
    C、0.1molCnH2n+2中含有的C-C键数为0.1nNA
    D、1mol苯乙烯中含有的C=C数为4NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、标准状况下，三氯甲烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；
    B、乙烯和丙烯的最简式为CH2，2.8g混合物中含有0.2mol最简式，含有0.2mol碳原子；
    C、CnH2n+2为烷烃，分子中含有n-1个碳碳键，0.1mol该烷烃中含有0.1（n-1）mol碳碳键；
    D、苯乙烯中，苯环上不含碳碳双键，只有侧链含有一个碳碳双键，所以1mol苯乙烯中含有1mol碳碳双键．
    解答： 解：A、标况下三氯甲烷不是气体，题中条件无法计算2.24L三氯甲烷的物质的量，故A错误；
    B、2.8g乙烯和丙烯的混合物中含有0.2mol最简式CH2，含有0.2molC原子，含碳原子数为0.2NA，故B正确；
    C、0.1molCnH2n+2中含有0.1（n-1）mol碳碳键，含有的C-C键数为0.1nNA，故C错误；
    D、1mol苯乙烯中含有1mol碳碳双键，含有的C=C数为NA，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度中等，注意明确苯乙烯中只含有一个碳碳双键，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量之间的转化关系，试题培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，化合物XZ、Y2W能破坏水的电离平衡，XR能抑制水的电离，则Y元素为（　　）
    A、LiB、FC、NaD、S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、53g碳酸钠中含NA个CO32-
    B、0.1molOH-含NA个电子
    C、1.8gD2O中含NA个中子
    D、11.2L氧气中含NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（　　）
    A、溶液的pH值：②＞③＞①
    B、水电离出的c（OH-）：③＞①=②
    C、①和③等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L
    D、②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、使酚酞变红色的溶液：Na+、Ba2+、I-、Cl-
    B、使甲基橙变红色的溶液：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
    C、含有0.1 mol?L-1 Fe3+的溶液：Na+、K+、SCN-、NO
     
    -
    3
    D、由水电离产生的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源．以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
    反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）?NH2CO2NH4（s）△H1=a kJ?mol-1
    反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ?mol-1
    总反应Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=-86.98kJ?mol-1
    请回答下列问题：
    （1）反应Ⅰ的△H1=
     
    kJ?mol-1（用具体数据表示）．
    （2）反应Ⅱ的△S
     
    （填＞或＜）0，一般在
     
    情况下有利于该反应的进行．
    （3）反应Ⅲ中影响CO2平衡转化率的因素很多，图1为某特定条件下，不同水碳比
    n(H2O)
    n(CO2)
    和温度影响CO2平衡转化率变化的趋势曲线．
    ①其他条件相同时，为提高CO2的平衡转化率，生产中可以采取的措施是
     
    （填提高或降低）水碳比．
    ②当温度高于190℃后，CO2平衡转化率出现如图1所示的变化趋势，其原因是
     
    ．

    （4）反应Ⅰ的平衡常数表达式K1=
     
    ；如果起始温度相同，反应Ⅰ由在恒温容器进行改为在绝热（与外界没有热量交换）容器中进行，平衡常数K1将
     
    （填增大、减少、不变）．
    （5）某研究小组为探究反应Ⅰ中影响c（CO2）的因素，在恒温下将0.4mol NH3和0.2mol CO2放入容积为2L的密闭容器中，t1时达到平衡过程中c（CO2）随时间t变化趋势曲线如图2所示．若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c（CO2）随时间t变化趋势曲线（t2达到新的平衡）．

    （6）尿素在土壤中会发生反应CO（NH2）2+2H2O?（NH4）2CO3．下列物质中与尿素有类似性质的是
     
    ．
    A．NH2COONH4 B．H2NOCCH2CH2CONH2
    C．HOCH2CH2OH         D．HOCH2CH2NH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于生活用水、工业用水的净化以及工业废水、城市污水、污泥的净化处理等领域．目前采用直接氧化法和催化氧化法两种方式制备．
    （1）聚合硫酸铁的化学式为[Fe2（OH）n（SO4）x]m，其中X的值为
     
    （用n表示）．
    （2）采用直接氧化法，即以FeSO4?7H2O为原料，加入氧化剂和H2SO4经过氧化、水解、聚合三步反应完成．
    ①工业上常用NaClO作氧化剂，写出该氧化过程的离子方程式
     
    ．
    ②水解反应中得到一种含有Fe、S、H、O四种元素且相对分子质量为169的产物，则该物质的化学式为
     
    ．
    （3）目前国内多采用催化氧化法，即在NaNO2催化条件下向FeSO4、H2SO4溶液中通入氧气制备聚合硫酸铁．
    ①该法生产中对空气污染较大，其原因是
     
    ．
    ②经研究表明在NaNO2催化条件下，溶液中实际起催化作用的物质是NOx．如图表示的是反应温度对Fe2+的氧化速率及催化指数（催化剂的催化效率）的影响，分析温度在60℃以后数据线变化的原因
     
    ．

    （4）某学习小组用KMnO4测定一种市售亚硝酸钠中NaNO2的质量分数（不含能与KMnO4发生反应的还原性杂质），过程如下：取0.5g试样溶于水，加入适量的硫酸，用0.1000mol?L-1KMnO4标准溶液滴定，到达终点时消耗KMnO4标准溶液28.00mL．
    已知：2MnO4-+6H++5NO2-=2Mn2++5NO3-+3H2O
    ①终点现象是
     
    ．②该试样中NaNO2的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    葡萄糖是一种重要的营养物质，应用范围十分广泛．
    I．在某些酶的催化下，人体内葡萄糖的代谢有如图过程：

    （1）过程①是
     
    反应，过程②是
     
     反应，过程③是
     
    反应（填写反应类型的名称）．
    （2）上述物质中
     
    和
     
    互为同分异构体（填写字母代号）．
    Ⅱ．葡萄糖被氧化后生成葡萄糖酸，形成内酯（具有六元环酯结构）．葡萄糖酸内酯简称GDL，是一种食品添加剂，超市中见到的内脂豆腐就是用它点成的．方法是把GDL和CaSO4（或其他凝固剂）按1：3～2：3配比混合使用．用它点出的豆腐更加细嫩，营养价值也高．
    （3）葡萄糖酸的分子式为
     
    ．
    （4）葡萄糖酸内酯的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实或名词与环境污染无关的是（　　）
    A、温室效应B、潮汐
    C、酸雨D、光化学烟雾

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