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    常温下，下列过程能自发进行的是

    A．水由高处向低处流                      B．水结成冰

    C．CaCO3分解为CaO和CO2                 D．石墨转化为金刚石

     

    【答案】

    A

    【解析】

    试题分析：水由高处向低处流是自发进行的，其余选项都不是自发进行的，答案选A。

    考点：考查过程自发性的判断

    点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，主要是考查学生对过程自发性的了解掌握情况，有助于调动学生的学习兴趣和学习积极性，该题学生记住自发性的判断依据即可。

     

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?浙江）甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整．向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：
    反应过程 化学方程式 焓变△H（kJ/mol） 活化能Ea（kJ/mol）
    甲烷氧化 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） -802.6 125.6
    CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g） -322.0 172.5
    蒸汽重整 CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） 206.2 240.1
    CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g） 165.0 243.9
    回答下列问题：
    （1）反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H=
    -41.2
    -41.2
    kJ/mol．
    （2）在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率
    小于
    小于
    甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）．
    （3）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常数（记作KP），则反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）的KP=
    p3(H2)?P(CO)
    P(CH4)?P(H2O)
    p3(H2)?P(CO)
    P(CH4)?P(H2O)
    ；随着温度的升高，该平衡常数
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于
    放热的甲烷氧化反应为吸热的蒸气重整提供能量
    放热的甲烷氧化反应为吸热的蒸气重整提供能量
    ．
    （5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如图1、图2：

    ①若要达到H2物质的量分数＞65%、CO的物质的量分数＜10%，以下条件中最合适的是
    B
    B
    ．
    A．600℃，0.9MpaB．700℃，0.9MPaC．800℃，1.5MpaD．1000℃，1.5MPa
    ②画出600℃，0.1Mpa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势示意图（如图3）：
    （6）如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是
    导致生成的氢气和氧气反应
    导致生成的氢气和氧气反应
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：

    反应过程

    化学方程式

    焓变△H(kJ/mol)

    活化能Ea(kJ/mol)

    甲烷氧化

    CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)

    －802.6

    125.6

    CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)

    －322.0

    172.5

    蒸汽重整

    CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)

    206.2

    240.1

    CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g)

    165.0

    243.9

    回答下列问题：

    （1）反应CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的△H=　　　　 kJ/mol。

    （2）在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率　　 甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）。

    （3）对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数（记作KP），则反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的KP＝　　　　　　　　 　　　　；

    随着温度的升高，该平衡常数　　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （4）从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于　　　　　　　　　　　　　 。

    （5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图：

    ①若要达到H2物质的量分数>65%、CO的物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是　 。

    A．600℃，0.9Mpa　　 B．700℃，0.9MPa　　 C．800℃，1.5Mpa　　 D．1000℃，1.5MPa

    ②画出600℃，0.1Mpa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间（从常温进料开始计时）

    的变化趋势示意图：

    （6）如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是　　　　　　　 。

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    科目：高中化学 来源：2012年浙江省高考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整．向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：
    反应过程化学方程式焓变△H（kJ/mol）活化能Ea（kJ/mol）
    甲烷氧化CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）-802.6125.6
    CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）-322.0172.5
    蒸汽重整CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）206.2240.1
    CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）165.0243.9
    回答下列问题：
    （1）反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H=______kJ/mol．
    （2）在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率______甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）．
    （3）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常数（记作KP），则反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）的KP=______；随着温度的升高，该平衡常数______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于______．
    （5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如图1、图2：

    ①若要达到H2物质的量分数＞65%、CO的物质的量分数＜10%，以下条件中最合适的是______．
    A．600℃，0.9MpaB．700℃，0.9MPaC．800℃，1.5MpaD．1000℃，1.5MPa
    ②画出600℃，0.1Mpa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势示意图（如图3）：
    （6）如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是______．

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