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    以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol的说法中，正确的是（　　）
    A、当10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
    B、当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
    C、当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
    D、当6NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
    考点：有关反应热的计算,反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：A．10NA个电子的物质的量为10mol，反应中碳元素的化合价由-1价升高为+4，据此计算参加反应的乙炔的物质的量，结合热化学方程式计算；
    B．热化学方程式中△H＜0表示放热，该反应为放热反应；
    C．2NA对碳氧共用电子对的物质的量为2mol，1个CO2分子含有4对碳氧共用电子对，据此计算CO2的物质的量，结合热化学方程式计算；
    D．6NA对碳氧共用电子对的物质的量为6mol，1个CO2分子含有4对碳氧共用电子对，据此计算CO2的物质的量，结合热化学方程式计算．
    解答： 解：A．10NA个电子的物质的量为10mol，反应中碳元素的化合价由-1价升高为+4，参加反应的乙炔的物质的量为
    10mol
    2×5
    =1mol，放出的热量为1300kJ/mol×1mol=1300 kJ，故A正确；
    B．热化学方程式中△H＜0表示放热，C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol该反应为放热反应，有NA个水分子生成且为液体时，放出1300kJ的能量，故B错误；
    C．1个CO2分子中含有4个共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，说明有2molCO2生成，放出1300KJ的能量，有2NA个碳氧共用电子对生成时，说明有0.5molCO2生成，放出
    1300KJ
    4
    =325KJ的能量，故C错误；
    D．1个CO2分子中含有4个共用电子对，有6NA个碳氧共用电子对生成时，说明有1.5molCO2生成，放出
    1300
    2
    ×1.5    =975KJ的能量，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查了对热化学方程式的理解的有关计算，注意从微观结构判断参加反应物质的物质的量是做本题的关键，题目难度中等
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    书写离子方程式
    （1）铜和足量浓硝酸反应的离子方程式为
     

    （2）二氧化锰与足量浓盐酸反应的离子方程式为：
     

    （3）向碳酸氢钾溶液中滴入少量澄清石灰水反应的离子方程式为：
     

    （4）向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其含水2.8%，含K2CO337.3%，其余为KOH．现取1g样品加入到25mL 2mol?L-1的盐酸中，多余盐酸用1.0mol?L-1 KOH溶液33.9mL恰好完全中和，蒸发中和后溶液可得到固体
     
    g．（计算结果精确到小数点后3位）
    （2）在铁和氧化铁混合物15g中，加入稀硫酸150mL，能放出H2 1.68L（标准状况）．同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化．为了中和过量的H2SO4，且使Fe2+完全转化成Fe（OH）2，共消耗3mol?L-1的NaOH溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度是
     
    mol/L
    （3）V L Fe2（SO4）3溶液中含有a g 
    SO
    2-
    4
    ，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中 Fe3+的物质的量的浓度为
     
    mol/L  （结果保留分数形式）
    （4）美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该原子原子核内中子数和核外电子数之差为
     
    ．
    （5）在化学反应aZn+bHNO3（稀）═cZn（NO3）2+dNO↑+eH2O中，若e的值为4，则d的值为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过某密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）═xC（g）．请回答下列问题：
    （1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8mol A，C的浓度为0.4mol/L-1．
    ①1min内，B的平均反应速率为
     
    ；x=
     
    ．
    ②若反应2min达到平衡，平衡时C的浓度
     
    （填“大于”“等于”或“小于”）0.8mol?L-．
    ③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是
     
    （保留3位有效数字）．
    （2）一定温度下，可逆反应：2NO（g）+O2（g）?2N02（g）在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
     
    ．
    ①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO
    ②用NO、O2、NO2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1：2
    ③混合气体的密度不随时间的变化而变化
    ④O2的物质的量浓度不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，为了测定其纯度，用浓度为0.1152mol/L的盐酸标准溶液进行滴定．试回答下列问题：
    （1）用电子天平称量3.200g固体试剂，再用蒸馏水在烧杯中充分溶解并冷却至室温后，用玻璃棒引流转入500mL容量瓶中，恰好至刻度线，振荡、摇匀即配成待测液备用．请指出以上操作中出现的错误有
     
    ．
    （2）将标准盐酸装在50.00mL
     
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，调节液面位置使其在
     
    处，并记下刻度．
    （3）取25.00mL待测液并加入指示剂待测定．该项实验操作需要的主要仪器
     
    ．
    （4）下列实验操作中，会引起测定结果偏低的（填字母）
     
    ．
    A．转移待测液至容量瓶时，末洗涤烧杯
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
    C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
    D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
    （5）某同学所得实验数据如下表所示，据此，请写出上述固体试剂中NaOH的质量分数的计算式（不要化简）
     
    ．
    实验编号盐酸的浓度/mol?L-1滴定完成时，盐
    酸滴入的体积/mL    		待测NaOH溶液
    的体积/mL
    10.115226.7225.00
    20.115229.0225.00
    30.115226.7025.00

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是（　　）
    A、要配制100mL 1mol/L NaOH溶液，需在白纸上称4g NaOH固体，并且称量速度较慢
    B、称量时托盘天平的砝码已被锈蚀
    C、溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥
    D、定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    ①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
    ②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
    ③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA
    ④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA
    ⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；
    ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．
    A、①②③④B、③④⑥
    C、①③④D、①②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，不能区别浓硫酸、稀硫酸的方法是（　　）
    A、分别加入铁片
    B、分别加入蔗糖
    C、分别滴在纸上
    D、分别加入铜片

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各溶液中，一定能大量共存的是（　　）
    A、Fe3+、Na+、SO42-、H2O2
    B、C2H5OH、MnO4-、H+、K+
    C、Pb2+、K+、SO42-、Cl-
    D、Na+、SO32-、CH3COO-、S2-

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