Question

13．理论上不能用设计成原电池的反应是（　　）

• A． CaO+H₂O═Ca（OH）₂△H＜0
• B． 2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H＜0
• C． 4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）═4 Fe（OH）₃（s）△H＜0
• D． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H＜0

Answer 1

分析 常温下属于氧化还原反应的放热反应，可设计为原电池，存在元素化合价变化的反应为氧化还原反应，据此回答．

解答 解：A．CaO+H₂O═Ca（OH）₂不是氧化还原反应，不能设计为原电池，故A选；
B．2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H＜0属放热的自发氧化还原反应，能设计为原电池，故B不选；
C．4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）═4 Fe（OH）₃（s）△H＜0为放热的自发氧化还原反应，能设计为原电池，故C不选；
D、2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）为放热的自发氧化还原反应，能设计为原电池，故D不选；
故选A．

点评 本题考查原电池的构成条件，明确原电池与氧化还原反应的关系是解答本题的关键，题目难度不大．