Question

（一）5mol的CO₂与8mol的SO₂的分子数比是       ；原子数比是       ；质量比是           。
（二）KClO₃和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为：
   KClO₃+   HCl(浓) →   KCl+   ClO₂+   Cl₂+   H₂O
（1）配平以上化学方程式(化学计量数填入划线上)。
（2） ClO₂是反应的          (填氧化或还原)产物。
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写号码)         
①还原性 ②氧化性 ③酸性 ④碱性
（4）反应产生0.1 mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为        mol
（5）ClO₂具有很强的氧化性，因此可被用来做消毒剂，若ClO₂作消毒剂后其自身转化为Cl^-，则其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl₂的        倍(保留2位小数)。

Answer 1

（共9分）（一）5:8   5:8   55:128
（二）（1） 2 KClO₃+ 4 HCl(浓) → 2 KCl+ 2 ClO₂+ 1 Cl₂+ 2 H₂O
（2） 还原       （3）①③ （2分）     
（4）0.2       （5）2.63倍(保留2位小数)。

解析试题分析：（一）气体的分子数之比等于物质的量之比，所以5mol的CO₂与8mol的SO₂的分子数比是5:8，CO₂与SO₂均是三原子分子，所以原子数之比也为5:8，质量之比等于物质的量之比乘以摩尔质量之比等于55:128.
（二）⑴根据氧化还原反应中得失电子守恒规律及观察法配平方程式即可，2 KClO₃+ 4 HCl(浓) → 2 KCl+ 2 ClO₂+ 1 Cl₂+ 2 H₂O
⑵分析反应，ClO₂是KClO₃得电子被还原后的产物，所以是还原产物
⑶浓盐酸失去电子被氧化为氯气，同时该反应中有KCl 、H₂O生成，还起到了酸的作用，答案选①③
⑷由2HCl～Cl₂得产生0.1 mol Cl₂，应转移0.2mol电子
⑸由Cl₂～2HCl，知每克氯气得电子为2/71g,由 ClO₂～Cl^-，知每克ClO₂得电子为5/67.5g,后者是前者的（5/67.5）/(2/71)=2.63倍
考点：考查阿伏伽德罗定律的应用、化学方程式的配平、产物的判断、电子的转移数目、反应物作用的判断、计算