实验室中有一未知浓度的稀盐酸.某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验:请完成下列填空:(1)配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．(2)取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中.并滴加2-3滴酚酞作指示剂.用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2-3次.记录数据如下．实验编号NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

1．

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．

实验编号	NaOH溶液滴入的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积（mL）
1	22.62	20.00
2	22.72	20.00
3	22.80	20.00

①滴定达到终点的现象是最后一滴NaOH溶液滴入后，锥形瓶中溶液恰好出现红色，且半分钟内红色不褪去．
②根据上述数据，计算出该盐酸的浓度约为0.11mol/L（保留两位有效数字）
③下列操作（其他操作正确）会造成实验测定结果偏高的有DF．（多选扣分）
A、滴定终点读数时俯视读数
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、称量前NaOH固体中混有Na₂CO₃固体
E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO₂反应生成了Na₂CO₃
F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
（3）室温下，若将0.1mol•L^-1盐酸滴入20mL 0.1mol•L^-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．
①NH₃•H₂O的电离方程式是NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
②b点所示溶液中的溶质是NH₄Cl、NH₃?H₂O．
③c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），在该溶液中存在多种守恒关系，其中c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）（用离子浓度表示）．

分析（2）①根据待测液中加入酚酞，溶液为无色，反应完全后氢氧化钠过量，溶液变成红色判断达到终点现象；
②先判断数据的合理性，求出标准NaOH溶液体积，然后求出标准NaOH溶液的平均体积，然后根据c（HCl）=$\frac{c（NaOH）×V（NaOH）}{V（HCl）}$计算；
③根据c（待测）=$\frac{c（标注）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
（3）①一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子；
②b点加入盐酸体积小于20mL，氨水过量，据此判断溶液中的溶质组成；
③c点时氨水与盐酸恰好反应生成氯化铵溶液，根据盐的水解原理、电荷守恒判断溶液中各离子浓度大小．

解答解：（2）①盐酸中加入酚酞，溶液显示无色，盐酸反应完全后，加入氢氧化钠溶液后，溶液显示红色，所以滴定终点为最后一滴NaOH溶液滴入后，锥形瓶中溶液恰好出现红色，且半分钟内红色不褪去；
故答案为：最后一滴NaOH溶液滴入后，锥形瓶中溶液恰好出现红色，且半分钟内红色不褪去；
②三次滴定数据都是有效的，消耗标准液的平均体积为：$\frac{22.62+22.72+22.80}{3}$mL=22.713mL，该盐酸的浓度根据c（HCl）=$\frac{c（NaOH）×V（NaOH）}{V（HCl）}$=$\frac{0.10mol/L×0.022713L}{0.02L}$≈0.11mol/L，
故答案为：0.11mol/L；
③A．滴定终点读数时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标注）×V（标准）}{V（待测）}$分析，可知c（待测）偏低，故A正确；
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗，待测液浓度偏小，待测液的物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标注）×V（标准）}{V（待测）}$分析，可知c（待测）偏低，故B错误；
C．锥形瓶水洗后未干燥，对V（标准）无影响，根据c（待测）=$\frac{c（标注）×V（标准）}{V（待测）}$分析，可知c（待测）无影响，故C错误；
D．1molNaOH即40g消耗1molHCl，1molNa₂CO₃即106g消耗2molHCl，则等质量的NaOH和Na₂CO₃与盐酸反应，NaOH消耗的盐酸多，与等量的盐酸反应时，需要的混有Na₂CO₃的NaOH标准溶液较多，根据c（待测）=$\frac{c（标注）×V（标准）}{V（待测）}$分析，可知c（待测）偏高，故D正确；
E．NaOH标准溶液部分与空气中的CO₂反应生成了Na₂CO₃，根据钠守恒，对V（标准）无影响，根据c（待测）=$\frac{c（标注）×V（标准）}{V（待测）}$分析，可知c（待测）不变，故E错误；
F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标注）×V（标准）}{V（待测）}$分析，可知c（待测）偏高，故F正确；
故答案为：DF；
（3）①一水合氨为弱碱，在溶液中存在电离平衡：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
答案为：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
②b点时，加入的盐酸溶液体积小于20mL，此时氨水过量，则溶质为：NH₄Cl、NH₃?H₂O；
答案为：NH₄Cl、NH₃?H₂O；
③c点时，加入20mL盐酸，氨水与盐酸恰好完全反应生成氯化铵溶液，由于铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒：（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）可得：（Cl^-）＞c（NH₄⁺），溶液中各离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
故答案为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；c（Cl^-）+c（OH^-）．

点评本题考查酸碱中和滴定操作，酸碱混合溶液定性判断，题目难度中等，注意把握误差分析，溶液中的溶质及其性质、物料守恒和电荷守恒来分析解答．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

12．碱式碳酸钴[Co_x（OH）_y（CO₃）_z常用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物．为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图1所示的装置进行实验．

（1）请完成下列实验步骤：
①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；
③加热甲中玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生（填实验现象），停止加热；
④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算．
（2）步骤④中缓缓通人空气数分钟的目的是将装置中生成的CO₂和H₂O全部排入乙、丙装置中．
（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用图2装置中的D（填字母）连接在活塞a前（填装置连接位置）．
（4）若按正确装置进行实验，测得如表数据．

	乙装置的质量/g	丙装置的质量/g
加热前	80.00	62.00
加热后	80.36	62.88

则该碱式碳酸钴的化学式为Co₃（OH）₄（CO₃）₂．
（5）含有Co（AlO₂）₂ 的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为蓝色．
（6）CoCl₂•6H₂O常用作多彩水泥的添加剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取 CoCl₂•6H₂O的一种工艺如图3：

已知：

沉淀物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Co（OH）₂	Al（OH）₃
开始沉淀（pH）	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀（pH）	4.1	9.7	9.2	5.2

①净化除杂时，加入 H₂O₂发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
②加入CoCO₃ 调pH为5.2～7.6，则操作1获得的滤渣成分为Fe（OH）₃、Al（OH）₃．
③加盐酸调整pH为2～3的目的为抑制CoCl₂水解．
④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤．

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

13．

铜的一种氧化物在陶瓷涂色等方面有重要应用，它的晶胞如图所示．
它的化学式为Cu₂O．已知氧、铜的离子半径分别为anm、bnm．则该晶胞的空间利用率为$\frac{\sqrt{3}π（{a}^{3}+2{b}^{3}）}{（{3a+b）}^{3}}$×100%．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

9．某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快．即反应速率由小变大．为此，甲同学做了如下实验进行探究：
已知：
①MnO₄^-在酸性环境下的还原产物是Mn²⁺
实验用品：仪器：试管（若干个）、胶头滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙
（1）0.10mol/L H₂C₂O₄溶液的配制：
实验室欲配制100mL 0.10mol/L H₂C₂O₄溶液，需要称取草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）1.3 g（精确到0.1g）；实验中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管和100mL容量瓶．
（2）反应的速率变化的探究：
在1号和2号试管中分别加入2mL0.10mol/L H₂C₂O₄溶液，在1号试管中加入硫酸锰固体．然后在两支试管中加入4mL 0.010mol/L KMnO₄溶液和几滴稀硫酸．现象如表所示：

	试管1	试管2
实验现象	褪色很快	褪色很慢
褪色时间/s	4秒	31秒

请回答下列问题：
①甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是：秒表．
②H₂C₂O₄溶液与酸性的KMnO₄溶液反应的离子方程式为：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
③同学测出的颜色变化的时间是以下列哪个选项为依据的C．
A、从KMnO₄溶液刚好接触H₂C₂O₄溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色，半分钟之内不再出现紫红色为止．
B、从KMnO₄溶液刚好接触H₂C₂O₄溶液开始，溶液由无色变为紫红色为止．
C、从KMnO₄溶液接触H₂C₂O₄溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色为止．
④甲同学认为该反应褪色由慢到快的原因是Mn²⁺离子在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率．于是甲同学得出结论在其它条件不变的情况下，加入催化剂可加快化学反应速率．
（3）乙同学和丙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他们也分别提出了能影响该溶液化学反应速率因素的另外两种可能原因，你认为他们提出的两种可能原因是：I该反应是放热反应，温度升高，反应速率增大，溶液褪色加快 II加入少量硫酸，可以促进草酸和高锰酸钾溶液的反应．

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

16．铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，图1是它的说明书：
该药品中Fe²⁺会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe²⁺的氧化率超过10%即不能再服用．
（1）为了检验某药店出售的“速力菲”是否被氧化，实验室可选用的最常用最灵敏的检验试剂为硫氰化钾溶液（填试剂的名称）．
（2）实验室采用H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液对“速力菲”中的Fe²⁺进行滴定（假设药品中其他成分不与KMnO₄反应）；该反应的离子方程式为：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．
（3）称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”20.00g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1 000.00mL溶液．取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液体积如图2所示．
①仪器A的名称是酸式滴定管：由图2可知消耗KMnO₄溶液体积为19.00 mL；
②滴定终点观察到的现象为滴入最后一滴KMnO₄溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟不褪色；
③以标准KMnO₄溶液滴定样品溶液的浓度，判断以下操作所引起实验结果偏小的是A．
A．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出
B．滴定前俯视，滴定后仰视（标准液）
C．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗瓶内壁
D．未用标准KMnO₄溶液润洗滴定管
④该药品可以服用吗？不可以（填“可以”或“不可以”）

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

6．

某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液由浅红色色变为无色色，并半分钟内不褪色为止．
（2）下列操作中对所测NaOH溶液的浓度数值有何影响？填“偏高”、“偏低”或“无影响”．
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸偏高
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥无影响
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失偏高
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数偏低
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，所用盐酸溶液的体积为26.10mL．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

13．氮化镁是科学家们制备的一种重要化合物，它可由单只直接化合而成，它与水作用的产物之一为NH₃．请回答下列问题：
（1）Na₃N是由离子键形成的离子化合物，写出它的电子式：