A. | 14gCnH2n中含有的氢原子数目为2NA | |
B. | 14g乙烯和丙烯的混合物中含有共价键总数为3NA | |
C. | 标准状况下,2.24 L CH2Cl2含有的分子数等于0.1 NA | |
D. | 1molC10H22分子中共价键总数为31NA |
分析 A.CnH2n的最简式为CH2;
B.1mol乙烯含有3mol共价键,1mol丙烯含有9mol共价键;
C.气体摩尔体积使用对象为气体;
D.1个C10H22分子中含有9个C-C键和22个C-H键,共31个共价键.
解答 解:A.14gCnH2n中含有的氢原子数目为$\frac{14g}{14g/mol}$×2×NA=2NA,故A正确;
B.14g乙烯物质的量为$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol,含有共价键为0.5mol×6=3mol,14g丙烯物质的量为$\frac{14g}{42g/mol}$=$\frac{1}{3}$mol,含有共价键为$\frac{1}{3}$mol×9=3mol,即使14g全部是乙烯或全部是丙烯或两者混合物,都含有3mol共价键,故B正确;
C.标况下二氯甲烷为液体,不能使用气体摩尔体积,故C错误;
D.1molC10H22分子中共价键总数为31NA,故D正确;
故选:C.
点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,明确标况下气体摩尔体积的使用条件,掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,注意有机物结构组成,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 将0.5 mol NH4NO3溶于稀氨水中,溶液呈中性,溶液中NH4+的数目为0.5NA | |
B. | 将0.2mol NH3充入密闭容器中,在一定条件下加热分解,生成N2的分子数为0.1NA | |
C. | 足量的铜与50 mL 18 mol/L的浓硫酸在加热条件下反应时,转移的电子数为0.9NA | |
D. | 标准状况下,8.96L平均相对分子质量为3.5g的H2与D2含有的中子数为0.3NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 使甲基橙变红的溶液中:Fe2+、Na+、I-、NH4+ | |
B. | 强碱性溶液中:K+、Na+、ClO-、S2- | |
C. | 1 mol•L-1 FeCl3溶液中:H+、Na+、SCN-、SO42- | |
D. | 由H2O电离出的c(H+)=10-11mol/L溶液中:Na+、HCO3-、AlO2-、SO42- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 残余固体全部是铜 | |
B. | 残余固体可能为铁和铜的混合物 | |
C. | 最后得到的溶液可能含有Fe3+ | |
D. | 残余固体是铁,溶液中一定不含Cu2+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | CH3CH2OCH3 | B. | CH3CH2CHO | C. | CH3COOH | D. | CH3CH(OH)CH3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①③④ | B. | ③④ | C. | ②③④ | D. | ①②③④ |
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