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    已知25 ℃时,AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10,则下列说法正确的是(　　)
    A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp变大
    B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag+)=c(Cl-)
    C．温度一定时,当溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp时,此溶液中必有AgCl的沉淀析出
    D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中,部分AgCl转化为AgI,因为AgCl的溶解度大于AgI的
    D
    A项加入盐酸引起沉淀溶解平衡移动,Ksp不变,故A项错误;B项由于不知道AgNO3和NaCl物质的量情况,不一定具有c(Ag+)=c(Cl-),故B项错误;C项当有c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp时,沉淀的溶解处于平衡状态,不一定有AgCl沉淀析出,故C项错误;D项由于AgCl转化为AgI,是因为溶解度大的AgCl转化为溶解度小的AgI,故D项正确。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是(     )
    选项
    		①
    		②
    		③
    		实验结论

    A
    		稀硫酸
    		Na2S
    		AgNO3与AgCl的浊液
    		Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
    B
    		浓硫酸
    		蔗糖
    		溴水
    		浓硫酸具有脱水性、氧化性
    C
    		稀盐酸
    		Na2SO3
    		Ba(NO3)2溶液
    		SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀
    D
    		浓硝酸
    		Na2CO3
    		Na2SiO3溶液
    		酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知25℃，Fe（OH）3（s）Fe3+（aq）+3OH-（aq），Ksp；Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，Kh；水的离子积常数为Kw。下列Ksp、Kh、Kw的关系是
    A．Ksp·Kh=Kw3B．Ksp·Kw=Kh
    C．Kh/Kw=KspD．Kw/Kh=Ksp3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知，常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17，下列叙述中，正确的是(　　)
    A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
    B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色
    C．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀
    D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铬污染主要产生于铬矿的开采和冶炼。工厂排出的铬渣成分为SiO2、 A12O3、MgO、 Fe2O3、Na2Cr2O7等，其中危害最大的化学成分是Na2Cr2O7。已知：① Na2Cr2O7易溶于水，是强氧化剂。② +6价铬易被人体吸收，可致癌；+3价铬不易被人体吸收，毒性小。下面是实验室模拟处理铬渣、消除铬污染的工艺流程如下（部分操作和条件略）：

    （1）在酸浸过程中，稀H2SO4溶解A12O3的离子方程式是                          。
    （2）过滤1后的滤液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+ H2O 2CrO42-（黄色）+ 2H+，此时溶液应呈现的颜色是               。
    （3）用FeSO4·7H2O还原 Na2Cr2O7的离子方程式是                           。
    （4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
    物质
    		Fe(OH)3
    		Al(OH)3
    		Cr(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Mg(OH)2
    开始沉淀
    		1．5
    		3．4
    		4．9
    		6．3
    		9．6
    完全沉淀
    		2．8
    		4．7
    		5．5
    		8．3
    		12．4
     
    根据表中数据，流程中的a为             。
    （5）分离滤渣2中物质，发生反应的离子方程式是                                。
    （6）过滤3所得滤液又回流到过滤1所得滤液中，其目的是                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中,正确的是(　　)
    A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等
    B．AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-
    C．升高温度,AgCl的溶解度减小
    D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体,AgCl的溶解度不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是（  ）
    A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13
    B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
    C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
    D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈816

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知如下物质的溶度积常数：FeS，Ksp＝6.3×10－18；CuS，Ksp＝1.3×10－36；ZnS，Ksp＝1.6×10－24。下列说法正确的是       (　　)
    A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
    B．将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1.3×10－35mol·L－1
    C．因为H2SO4是强酸，所以Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋不能发生
    D．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)常温下,如果取0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,测得混合液的pH=8。混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为            。
    (2)相同温度下,将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的①0.1 mol·L-1硫酸铝溶液；②0.1 mol·L-1氯化钡溶液；③蒸馏水；④0.1 mol·L-1硫酸溶液中,Ba2+浓度由大到小的顺序是     (用序号填写)。
    (3)常温下,将a mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1的盐酸等体积混合,当溶液中c(N)=c(Cl-)时,用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=     。

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