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    4．下列实验操作正确的是（　　）
    A．分液操作时分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    B．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液小火加热蒸干
    C．利用蒸馏的方法进行乙醇与水的分离时，温度计水银球应放在液面以下来准确测定温度
    D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

    分析 A．分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
    B．蒸发皿中溶液析出大量固体时停止加热，用余热将固体蒸干；
    C．蒸馏时，温度计测量馏分温度；
    D．萃取剂的选择与密度无关．

    解答 解：A．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，一避免两种液体相互污染，故A正确；
    B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应加热至蒸发皿中溶液析出大量固体时停止加热，用余热将固体蒸干，故B错误；
    C．蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物，温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，故C错误；
    D．萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大即可，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将某元素形成的单质0.1mol与氯气充分反应，生成物的质量比原单质的质量增加了7.1g，这种元素可能是（　　）
    A．NaB．FeC．CuD．Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．为研究浓硫酸的性质，某同学进行如下实验：
    （1）称取铁和碳固体混合物12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．取896mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
    SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g．据此推知气体Y 中SO2的体积分数为50%．
    （2）分析上述实验中SO2体积分数的结果，该同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

    ①写出产生CO2的化学方程式C+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+2SO2+2H2O．
    ②装置A中试剂的作用是②除去SO2，装置B的作用是检验SO2是否除尽．
    ③简述确认气体Y中含有CO2的实验现象B中品红溶液不褪色，C中石灰水变浑浊．如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是E中黑色固体变红色，F中无水硫酸铜由白色变蓝色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学与科技、生活、资源的综合利用、环境密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．煤的综合利用主要是煤的干馏、液化和气化，气化是指：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2
    B．高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4），属于新型无机非金属材料，可用于制造汽车发动机
    C．用铝质铆钉来焊接铁板，铁板易被腐蚀
    D．用铜、稀硫酸、过氧化氢混合制硫酸铜法体现了“绿色化学”的思想

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某有机物的分子式为C4H10O，则其同分异构体中（　　）
    A．醚有2种，醇有3种B．醚有3种，醇有3种C．醚有3种，醇有4种D．醚有2种，醇有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列判断正确的是（　　）
    A．同体积、同浓度的NaF和NaCl溶液中，所有离子总数，N（NaCl）＞N（NaF）；同体积同浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液中，所有离子总数，N（Na2CO3）＞N（Na2SO4）
    B．以下是某温度下高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸在冰醋酸中的电离常数，则在冰醋酸中硫酸的电离方程式可表示为H2SO4?2H++SO42-
    酸HClO4H2SO4HClOHNO3
    Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10
    C．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，[c（Na+）-c（F-）]＜[c（K+）-c（CH3COO-）]
    D．平衡体系CaCO3（s）?CaO（s）+CO2中仅含有碳酸钙、氧化钙及二氧化碳气体．某时刻，保持温度不变，将容器体积缩小为原来的一半并保持不变，则二氧化碳浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（　　）
    A． 
    稀释浓H2SO4    		B．
    萃取时振荡
    C．   
    石油的蒸馏    		D．           
    验证催化剂的效果

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有机反应属于加成反应的是（　　）
    A．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$ CH3Cl+HCl
    B．CH3CH2OH+CH3COOH  $→_{△}^{浓硫酸}$  CH3COOCH2CH3+H2O
    C．H2C=CH2+HCl→H2C-CH2Cl
    D．2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$ 2CH3CHO+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．烟气（主要成分CO2、CO、SO2、NOX） 的排放对环境有很大的影响．
    I．利用氨水作吸收液是当前有效捕捉CO2的方法，经过可逆反应生成NH4HCO3．生成的NH4HCO3分解可得到CO2，从而实现吸收液的再生．
    （1）写出氨水捕捉 CO2的化学方程式CO2+NH3•H2O?NH4HCO3．
    （2）已知：NH4HCO3溶液显碱性，下列说法不正确的是ac．
    a．c（NH3•H2O）＞c （H2CO3）
    b．c（NH4+）＞c （HCO3-）＞c （OH-）＞c （H+）　
    c．c（NH3•H2O）+c （NH4+）=c （H2CO3）+c （HCO3-）
    d．c（HCO3-）+2c （CO32-）+c （OH-）=c （H+）+c （NH4+）
    （3）如图是氨水吸收 CO2的脱除率随温度变化的关系图1．

    应用平衡移动原理分析 CO2在 40℃-45℃脱除率降低可能的原因氨水吸收CO2为放热反应，在40～45℃升高温度平衡向左移动，使CO2脱除率降低．（4）捕捉的 CO2和 H2O 的混合气体在固态金属氧化物电解池中电解可制备 H2和 CO，是一种新的能源利用方
    式，基本原理如图2所示．
    ①X 是电源的负极（填“正极”或“负极”），a电极上发生的电极反应式为：H2O+2eˉ=H2+O2ˉ和CO2+2e-=CO+O2-．
    ②a 和 b 两电极产生的气体的物质的量之比为2：1．
    Ⅱ．SO2、NOX 可以经 O3预处理后用 CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOX的含量．O3氧化烟气中 NOX的主要反应的热化学方程式为：
    NO （g）+O3（g）=NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1
    NO （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=NO2（g）△H=-58.2kJ•mol-1
    （5）依据以上反应，可知：3NO （g）+O3（g）=3NO2（g）△H=-317.3kJ•mol-1．
    （6）用CaSO3水悬浮液吸收烟气中NO2时，清液 （ pH约为8）中SO32-将NO2转化为NO2-，其离子方程式为SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O．
    （7）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，用平衡移动原理解释其主要原因是CaSO3（s）?Ca2+（aq）+SO32-（aq），加入Na2SO4溶液，SO42-结合Ca2+，c（Ca2+）降低，使上述平衡向右移动，c（SO32-）增大，提高NO2的吸收速率．

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