Question

如图所示，利用培养皿进行实验．实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面．

下表中对实验现象所做的解释不正确的是（ ）

选项	实验现象	解释
A	浓盐酸附近产生白烟	NH3与HCl反应产生了NH4Cl固体
B	浓硫酸附近无白烟	NH3与浓硫酸不发生反应
C	干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝	NH3与水反应生成了NH3．H2O，电离出OH一使红色石蕊试纸变蓝
D	氯化物溶液变浑浊	可能是AICl3与NH3反应生成Al（OH）3

A．A
B．B
C．C
D．D

Answer 1

【答案】分析：NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，与氯化物发生复分解反应生成氢氧化物，氨水易挥发，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成．
解答：解：A、NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成，故A正确；
B、氨气为碱性气体，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，由于浓硫酸是难挥发性酸，不形成白烟，故B错误；
C、氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成NH₃?H₂O，电离生成OH^-离子，溶液呈碱性，氨气是非电解质，遇干燥的石蕊试纸不能生成碱，所以不会变色，故C正确；
D、氨气与氯化物发生复分解反应生成氢氧化物，如氯化物溶液变浑浊，可能生成难溶性氢氧化物，可能为Al（0H）₃，也可能为Mg（OH）₂等沉淀，故D正确；
故选B．
点评：本题考查氨气的性质，主要是氨气与NH₃?H₂O的性质区别，浓硫酸的难挥发性，与氨水反应生成沉淀的金属离子，题目难度不大，熟练掌握各物质性质即可．