次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品,具有较强还原性,回答下列问题:
(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式:
(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质,从而可用于化学镀银。
①(H3PO2)中,磷元素的化合价为
②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1,则氧化产物为: (填化学式);依据所学关于电镀的原理,分析该电镀过程中可选用的电极材料为阳极: ;阴极: 。
③NaH2PO2是 (填“正盐”还是“酸式盐”),其溶液显 性(填“弱酸性”、“中性”、或者“弱碱性”),其溶液中离子浓度由大到小的顺序应
为
(3)(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。
工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、
阴离子通过):
①写出阳极的电极反应式
②分析产品室可得到H3PO2的原因
科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( )
A.常温常压下14克CO所含的原子数目为NA个
B.标准状况下0.8molCCl4含有的原子数目为4NA个
C.任何条件下0.5mol氮气分子的分子数一定是0.5NA
D.49克硫酸中含有的原子数目为0.5NA
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关于下列各装置图的叙述中,不正确的是( )
A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液
B.装置②的总反应是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
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在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g) M(g)+N(g),所得实验数据如下表:
实验编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列说法正确的是( )
A.实验①中,若5 min时测得n(M)=0.050 mol,则0至5 min时间内,用N表示的平均反应速率v(N)=1.0×10-2 mol·L-1·min-1
B.实验②中,该反应的平衡常数K=2.0
C.实验③中,达到平衡时,X的转化率为40%
D.实验④中,达到平衡时,b<0.060
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下列关于金属的叙述正确的是
A.为解决当下能源紧却问题,可大力发展冶炼铝工业
B.我国使用最早的合金是黄铜
C.人类对镁的使用比铁更早,镁的合金具有质量轻、硬度较大的优点,
D.目前用量最大,使用最广的合金是钢
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某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行分析,经定量分析后,绘出沉淀的物质的量与滴入氢氧化钠体积的关系图:
则下列说法中错误的是
A.该未知溶液中至少含有3种阳离子
B.滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L
C.若另一种离子为二价阳离子,则a=10
D.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧,其质量一定为6g
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周期表中前四周期中的六种元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大,已知A原子2p轨道有3个未成对电子;化合物B2E的晶体为离子晶体,E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的晶体熔点在同周期形成的单质中是最高的;F2+核外各电子层电子均已充满。
根据以上信息回答下列问题:
(1)写出D原子核外电子排布式:____________________________________________。
(2)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________________________________
(用元素符号表示)。
(3)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________(填“高”或“低”);理由是______
___________________________________________________________。
(4)E的最高价氧化物分子的空间构型是________,是________(填“极性”或“非极性”)分子。
(5)E、F形成的某种化合物有如图所示的晶体结构:该化合物化学式为________;E原子配位数为________________________________________________。
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