Question

甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（）

    A．                                 CH₃Cl不存在同分异构体   B． CH₂Cl₂不存在同分异构体

    C．                                 CHCl₃不存在同分异构体    D． CCl₄不存在同分异构体

Answer 1

考点：  常见有机化合物的结构．

分析：  如果甲烷是正方形的平面结构，而CH₂Cl₂有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合．

解答：  解：A、无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH₃Cl都不存在同分异构体，故A错误；

B、甲烷是正方形的平面结构，而CH₂Cl₂有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合，故B正确；

C、无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CHCl₃都不存在同分异构体，故C错误；

D、无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，结构都对称，是非极性分子，即CCl₄不存在同分异构体，故D错误；

故选B．

点评：  本题考查常见有机化合物的结构，题目难度中等，注意CH₂Cl₂只代表一种物质，可以证明甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构．