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11.合金由于其众多的优点而被航空、航天、航海业广泛关注.下列不属于铝锂合金优点的是(  )
A.密度大B.硬度大C.抗腐蚀D.高强度

分析 锂的密度较小,铝锂合金用于航空、航天、航海业,应具有硬度大、耐腐蚀、高强度等性能,以此解答该题.

解答 解:铝锂合金用于航空、航天、航海业,应具有硬度大、耐腐蚀、高强度等性能,锂、铝的密度较小,故选A.

点评 本题考查合金知识,为高频考点,侧重化学与生产的考查,有利于培养学生良好的科学素养,提高学习的积极性,难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素,A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物,F是由丙元素形成的单质.已知:A+B=D+F,A+C=E+F;0.1mol•L-1D溶液的pH为13(25℃),下列说法正确的是(  )
A.原子半径:丁>丙>乙>甲
B.乙元素在周期表中的位置为第三周期第Ⅳ族
C.1molA与足量B完全反应共转移1mol电子
D.1.0mol•L-1E溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;继续加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在.
该白色粉末可能为(  )
A.Na2CO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.NaHCO3、BaCO3D.Na2SiO3、CuO

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.一定条件下,一种反应物过量,另一种反应物能完全反应的是(  )
A.过量的铝与冷的浓硝酸B.过量的二氧化锰与浓盐酸
C.过量的铜与浓硫酸D.过量的锌与18 mol/L硫酸

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(  )
A.常温常压下,4g H2含有的分子数为 2NA
B.17g氨气所含电子数目为8NA
C.将1体积c1mol/L的硫酸溶于4体积水中,稀溶液的浓度为0.2c1mol/L
D.将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中,制得0.1mol/L的NaCl溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

16.已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种,它们的水溶液之间的一些反应现象如下:
①A+B→白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解.
②B+D→白色沉淀,在空气中放置,沉淀由白色转化为红褐色.
③C+D→白色沉淀,继续加D溶液,白色沉淀逐渐消失.
试推断A、B、C、D各物质的化学式为:ABaCl2、BFeSO4、CAlCl3、DNaOH.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列叙述中不正确的是(  )
A.晶体硅是良好的半导体材料
B.光导纤维中成分和沙子中的主要成分相同
C.硫(俗称硫磺)是一种黄色晶体,质脆.不溶于水,易溶于酒精
D.配制溶液定容时,仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏低

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列配制的溶液浓度偏高的是(  )
A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B.配制盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线
C.称量20gNaOH来配制0.5 mol•L-1 NaOH溶液1000 mL 时,砝码错放在左盘
D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.常温下,pH=9的CH3COONa 溶液中由水电离出来的c(OH-)为a,pH=9的氨水中由水电离出来的c(OH-)为b,下列a和b的关系正确的是(  )
A.a=bB.a<bC.b=10-4aD.a=10-4b

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