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化学方程式的计量数和各反应物、生成物之间存在一定的量的关系.例如:

(1)结论:_____________________

(2)应用:①根据计量数之比规则,可以由一种物质的物质的量求算反应中另一种反应物或生成物的物质的量,再将物质的量转化为其他所需的物理量;②如果已知各反应物或生成物参与反应的物质的量之比(或同温同压下气体的体积比),就可以求算其化学方程式的化学计量数之比,结合质量守恒定律(原子个数守恒),就可以确定化学反应的方程式或某一反应物或生成物的化学式.

答案:
解析:

化学方程式中各物质的化学计量数之比,等于组成各物质的粒子数之比,也等于各物质的物质的量之比.同温同压下,气体物质的化学计量数之比还等于其体积之比.


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯,其变化可表述为

(1)请配平上述化学方程式(计量数填入框内)

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填编号)

①只有还原性   ②还原性和酸性     ③只有氧化性    ④氧化性和酸性

(3)产生0.1mol Cl2,则转移的电子的物质的量为________mol。

 

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科目:高中化学 来源:2010年浙江省温州二中高二第二学期期中考试化学试题 题型:填空题

(6分)T℃时,有甲、乙两个密闭容器,甲容器的体积为1L,乙容器的体积为2L,分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B,发生反应如下:3A(g)+b B(g)3C(g)+2D(g),;4min后甲容器内的反应达到平衡,A的浓度为2.4mol/L,B的浓度为1.8mol/L;t min后乙容器内的反应达到平衡,B的浓度为0.8mol/L。根据题给的信息回答下列问题:
(1)甲容器中反应的平均速率v(B)=_________,化学方程式中计量数b=________。
(2)乙容器中反应达到平衡所需时间t_________4min(填“大于”、“小于”或“等于”),原因是___________________________________________________________。
(3)T℃时,在另一个体积与乙相同的丙容器中,为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L,起始时,向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol,则还需加入A、B的物质的量分别是___________、___________。

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年四川中江县龙台中学理补化学卷 题型:填空题

KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯,其变化可表述为

(1)请配平上述化学方程式(计量数填入框内)

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填编号)

①只有还原性   ②还原性和酸性     ③只有氧化性    ④氧化性和酸性

(3)产生0.1mol Cl2,则转移的电子的物质的量为________mol。

 

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科目:高中化学 来源:2010年浙江省高二第二学期期中考试化学试题 题型:填空题

(6分)T℃时,有甲、乙两个密闭容器,甲容器的体积为1L,乙容器的体积为2L,分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B,发生反应如下:3A(g)+b B(g)3C(g)+2D(g),;4min后甲容器内的反应达到平衡,A的浓度为2.4mol/L,B的浓度为1.8mol/L;t min后乙容器内的反应达到平衡,B的浓度为0.8mol/L。根据题给的信息回答下列问题:

(1)甲容器中反应的平均速率v(B)=_________,化学方程式中计量数b=________。

(2)乙容器中反应达到平衡所需时间t_________4min(填“大于”、“小于”或“等于”),原因是___________________________________________________________。

(3)T℃时,在另一个体积与乙相同的丙容器中,为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L,起始时,向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol,则还需加入A、B的物质的量分别是___________、___________。

 

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