【题目】氯酸钾(KClO3)可用于制造烟花、安全火柴等,关于该物质的分类正确的是
A.盐B.氧化物C.酸D.碱
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【题目】16.8gFe跟一定量浓 HNO3 反应,Fe 全部溶解,共收集NO、NO2的总体积为 11.2 L(标准状况),所得溶液中 H+的物质的量为0.02mol,请回答:
(1)反应中被还原的硝酸为_______mol。
(2)生成的 NO 与 NO2 的物质的量之比为______。
(3)写出该反应的离子方程式:______。
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【题目】下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是
A.Cu能与浓硝酸反应,但不能与浓盐酸反应
B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
C.N2与O2在常温、常压下不反应,高压放电时可反应
D.块状石灰石与盐酸反应比粉末状石灰石与盐酸反应慢
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【题目】下列有关物质用途的说法不正确的是
A. 明矾可用作净水剂
B. 热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污
C. 氢氧化钠可用来治疗胃酸过多
D. 过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源
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【题目】常温下,将1.0mol/L 盐酸滴入20mL 10mol/L氨水中,溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如右图所示。下列有关说法正确的是
A. a点,c(NH4+)=c(OH-)
B. b点,c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)
C. c点,pH=7
D. d点,c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
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【题目】实验室需要0.80 mol·L-1 NaOH溶液 475 mL和0.40 mol·L-1硫酸500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________________(填仪器名称)。
(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g。其他操作均正确,实验中若还未等溶液冷却就定容了,则所得溶液浓度______0.80 mol·L-1。(填“大于”“等于”或“小于”)
(3)试通过计算,所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。
(4)准确称量二水合草酸晶体(H2C2O4·2H2O)m g于锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,滴加2滴______指示剂,用未知浓度的NaOH溶液滴定到终点,终点的颜色变化是______;写出滴定反应的离子方程式:______。通过这种滴定方法,可以准确标定出NaOH溶液的浓度,假设消耗NaOH溶液的体积为VmL,列出计算NaOH准确浓度的式子:____________________。
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【题目】氮化俚(Li3N)是一种金属化合物,常用作储氢材料,某化学兴趣小组设计制备氮化锂并测定其组成的实验如下(已知:Li3N易水解)。
请回答下列问题:
(1)Li3N水解的化学方程式为__________________。
(2)实验时首先点燃A处酒精灯。写出装置A中发生反应的化学方程式______________。
(3))装置D的作用是_______________。
(4)请用化学方法确定氮化锂中含有未反应的锂,写出实验操作及现象______________。
(5)测定氮化锂的纯度。
假设锂粉只与氮气反应。称取6.0g反应后的固体,加入足量水,将生成的气体全部蒸出并通入200.00mL1.00mol/L盐酸中,充分反应后,将所得溶液稀释至500.00mL;取25.00mL稀释后的溶液注入锥形瓶中,加入几滴酚酞,用0.10mol/LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸。
①判断滴定终点的现象是___________。
②滴定起始和终点的液面位置如图,则产品的纯度为___________。
③若漓定前平视读数,滴定后仰视读数,则测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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【题目】下列反应既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是
A.铁与稀硫酸反应B.灼热的碳与CO2的反应
C.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应D.乙烷在氧气中的燃烧反应
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【题目】下列电离方程式,书写正确的是()
A. H2SO4=2H++SO42- B. NH3·H2O=NH4++OH-
C. H2CO3=H2O+CO2↑ D. H2CO32H++CO32-
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