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    Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是(　　)

    A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

    B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

    C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

    D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能证明SO2具有漂白性的是

     A．品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失

     B．溴水中通入SO2气体后，溶液褪色

     C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失

     D．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下面三种方法均可制得Fe(OH)2白色沉淀。

    方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

       （1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入                          。

       （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用                  的方法。

       （3）生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是                                   

    方法二：在如右图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

    （1）在试管Ⅰ里加入的试剂是          。

    （2）在试管Ⅱ里加入的试剂是           。

    （3）为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，

    塞紧塞子后的实验步骤是                                    。

    （4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，

    理由是                     。

    方法三：利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀，如右图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。

    （1）a电极的材料应为           ，电极反应式为          。

    （2）电解液c可以是                （填编号）。

    A．纯水            B．NaCl溶液  

    C．NaOH溶液        D．CuCl2溶液

    （3）d为苯，其作用是                       ，在加入苯之前对电解液c

    应作何简单处理？                       。

    （4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是                     （填编号）。

    A．改用稀H2SO4作电解液            B．适当增大电源的电压

    C．适当减小两极间的距离            D．适当降低电解液的温度

    （5）若c用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是(　　)

    A．溶液中一定含Cu2＋

    B．溶液中一定含Fe2＋

    C．加入KSCN溶液一定不变血红色

    D．剩余固体中一定含Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如下图所示物质间的相互转变关系，反应①在工业上可用来生产化合物C，反应⑤在工业上可生产化合物J(Na2FeO4)，反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应．常温下，D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液可作为杀菌消毒剂；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70%.

    请回答下列问题：

    （1）写出F的化学式：________________.

    （2）写出G的电子式：________________.

    （3）反应①的化学方程式为___________________，人们将反应①涉及的化学工业称为________．

    （4）反应⑤的离子方程式为______________________________________________．

    高铁酸钠(Na2FeO4)被人们认为是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为：

    ①Na2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒；

    ②________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有                         (　　)

    A．①②⑥             B.全部

    C．①③④⑤           D．②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

    A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

    B．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅

    C．BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐

    D．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。（b）反应①、②是化工生产中的重要反应。（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。（d）化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。（e）化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。

    请按要求填空：

    （1）反应③的化学方程式___________。

    （2）C的结构式____________；H的化学式__________。

    （3）L的溶液与化合物E反应的离子方程式_____________。

    （4）化合物J的化学式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N2压力1.0×105 Pa、反应时间3 h)：

    T/K

    303

    313

    323

    353

    NH3生成量/(10－6 mol)

    4.8

    5.9

    6.0

    2.0

    相应的热化学方程式如下：

    N2(g)＋3H2O(l)===2NH3(g)＋O2(g)

    ΔH＝765.2 kJ·mol－1

    回答下列问题：

    (1)请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。

    (2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为。计算：

    ①该条件下N2的平衡转化率；

    ②该条件下反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常数。

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