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    化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是

    A．氮肥厂用氮气和氢气合成氨气        B．硝酸厂用氨氧化法制硝酸

    C．从海水中提溴                      D．纯碱厂用NaCl、NH3、CO2等制纯碱


    【答案】D

    【解析】


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化合物( )是一种取代有机氯农药D.D.T的新型杀虫剂，它含有官

    能团共有(　　)

    A．5种 B．4种

    C．3种 D．2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国钾长石（KAlSi3O8）的资源比较丰富。工业上可用食盐和钾长石在一定条件下制备氯化钾：NaCl (l) ＋KAlSi3O8 (s)  KCl (l)＋NaAlSi3O8 (s)。

    完成下列填空：

    23．硅原子的最外层电子占据了      个轨道，有     种能量。

    24．氯化钠的熔点比氯化钾的       （填“高”或“低”），原因是                。

    25．把反应中涉及到的六种元素的原子半径按从小到大的顺序排列                   。

    26．参与上述反应且位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应，这种元素是          。

    27．为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占全部钾元素质量的百分率）与温度的关系，进行实验（氯化钠与钾长石投料的质量比为2:1），获得如下数据：

          时间(h)

       钾元素

    温度  熔出率

    1.5

    2.5

    3.0

    3.5

    4.0

    830℃

    0.481

    0.575

    0.626

    0.669

    0.685

    890℃

    0.579

    0.691

    0.694

    0.699

    0.699

    950℃

    0.669

    0.714

    0.714

    0.714

    0.714

    （1）分析数据可以得出，该制备氯化钾的反应是       （填“放热”或“吸热”）反应。

    （2）计算890℃时，氯化钠的平衡转化率   。(式量：KAlSi3O8–278  NaAlSi3O8 –262)

    （3）950℃时，提高熔出钾的速率可以采取的措施是                 （写出两种）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：

    （1）甲池是           装置，电极A的名称是            。

    （2）甲装置中通入CH4的电极反应式为                ，乙装置中B(Ag)的电极反应式为            ，丙装置中D极的产物是                         （写化学式），

    （3）一段时间，当丙池中产生112mL（标准状况下）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃  时的pH =__________。（已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500 mL）。

    若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入              （写化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：2NH3+3CuO △ 3Cu+N2+3H2O，对此反应的分析合理的是

        A．该反应属置换反应             B．NH3被氧化为N2

        C．反应体现了金属铜的还原性    D．每生成1mol H2O 就伴随着1mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学是一门以实验为基础的自然科学，根据已有实验知识回答下列问题。

    （1）下列说法错误的               。 

    A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    B．将Cl2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色

    C．配制1L0.5mol·L-1的NaCl溶液，需用托盘天秤称量29.25gNaCl固体

    D．常温下，可以用铁质容器储运浓硝酸

    E．实验室保存硫酸亚铁溶液，需在试剂瓶内加入铁粉或铁钉，防止硫酸亚铁被氧化

    F．实验室可以用加热氯化铵的方法制取少量氨气

    （2）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验。实验过程中需从导管a处缓缓鼓入一定量的空气。

    ①装置E的名称              ，试剂b为                   。

    ②实验过程中需要测定的数据除样品质量外有：             （填序号）。

    A.反应前后装置C的质量      B.反应前后装置D的质量       C.反应前后装置E的质量

    ③若去掉装置A，则测定结果          (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是

         乙酰水杨酸       丁香酚    肉桂酸

      ①溴的四氯化碳溶液    ②银氨溶液    ③ 氯化铁溶液    ④ 氢氧化钠溶液

       A．②与④           B．①与③         C．③与④            D．①与②

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。

    ①工业上可用下列两种反应制备甲醇：

    CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)           ΔH1         

    CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)   ΔH2   

    已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O(g)          ΔH3

    则2CO(g)＋O2(g) ＝2CO2(g) 的反应热ΔH＝_____________（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。

    ②生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g) + H2O(g)   CO(g) + 3H2(g)   ΔH4。

    一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则ΔH4______0，P1_________P2

    （填“<”、“>”或“＝”）；

    （2）用CO2来生产燃料甲醇的反应原理：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某些化学键的键能数据如下表：

    化学键

    C－C

    C－H

    H－H

    C－O

    C=O

    H－O

    键能/kJ·mol-1

    348

    413

    436

    358

    750

    463

    计算反应上述反应的焓变△H=_____________。

    （3）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH=-572kJ/mol  

    请回答下列问题：

    ①生成物能量总和　　　　（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和

    ②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量   572 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）

    （4）已知：

       CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(l)    ΔH1＝—890.3 kJ/mol

    2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO2(g)            ΔH2＝—566.0 kJ/mol

    则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率是完全燃烧时的________倍（计算结果保留1位小数）。

    （5）已知热化学方程式如下：N2(g)+3H2O(1)==2NH3(g)+O2(g);△H=+765.2 kJ·mol-1，请在答题卡的坐标图中，画出上述反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。

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