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    16．下列关于化学键的说法正确的是（　　）
    A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
    B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
    C．非极性键只存在于双原子分子中
    D．含有共价键的化合物都是共价键化合物

    分析 A．单原子分子中不存在化学键；
    B．全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物；
    C．非极性键也可能存在多原子分子中；
    D．含有共价键的化合物可能是离子化合物．

    解答 解：A．单原子分子中不存在化学键，如稀有气体中不含化学键，故A错误；
    B．全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故B正确；
    C．非极性键也可能存在多原子分子中，如烃类化合物，故C错误；
    D．含有共价键的化合物可能是离子化合物，如KOH，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学键和物质的关系，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意规律中的特例，采用举例法解答即可，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验能证明某溶液中含铵根离子的是（　　）
    A．向溶液中加入石蕊试液后，呈蓝色
    B．向溶液中加入酚酞试液后，呈红色
    C．将溶液在试管中加热至沸腾，试管口放置的红色石蕊试纸变蓝色
    D．将溶液中加入过量烧碱溶液加热至沸腾，试管口放置的红色石蕊试纸变蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边的水渠，下列叙述有科学性错误的是（　　）
    A．如果大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染
    B．可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的
    C．由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸
    D．事故发生地周围比较空旷，有人提议用点火焚烧的办法来清除泄漏物，会产生大量浓烟，所以该方法未被采纳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．提纯下列物质（括号内少量杂质），所选用的除杂质试剂与分离方法正确的是（　　）
      不纯物质 处杂试剂 分离方法
     A 乙酸乙酯（乙酸） 氢氧化钠溶液 分液
     B 乙烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 洗气
     C 乙醇（水） 新制生石灰 蒸馏
     D 苯（苯酚） 浓溴水 过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下：
    元素有关信息
    A最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物
    B地壳中含量最多的元素
    C单质须保存在煤油中
    D单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液
    E单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
    请回答下列问题：
    （1）A的氢化物分子的电子式是，其最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应的离子方程式：NH3+H+=NH4+
    （2）B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为离子键、共价键
    （3）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体NH4Cl（填化学式），对该固体中阳离子存在检验的操作方法及现象是：取该白色固体少许于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验放出的气体，若试纸变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生），证明存在该阳离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．甲同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈现红棕色，再加入CCl4振荡后静置，可观察到CCl4层呈紫色．乙同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中先加入4mol/LNH4F溶液，发现FeCl3溶液渐渐褪至无色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈红棕色，再加CCl4振荡，静置，也观察不到CCl4层有紫红色出现．
    （1）甲同学的实验说明FeCl3溶液和KI溶液发生的反应，用离子方程式表示2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
    （2）乙同学在实验中观察不到甲同学的实验现象，其原因分析合理的是B．
    A．Fe3+被F-还原成Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+
    B．Fe3+与F-结合成难电离物质，不再和I-反应
    C．I-和F-或I-与NH4+结合成难电离物质，不再和Fe3+反应
    （3）乙同学所用的NH4F溶液是用塑料瓶盛装的，可否改用玻璃试剂瓶否（填写能与否）其原因是氢氟酸会腐蚀玻璃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列变化中，不需要破坏化学键的是（　　）
    A．干冰气化B．加热氯化铵C．食盐熔化D．氯化氢溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是（　　）
    A．某单质在常温下跟水反应不如钠剧烈
    B．某碳酸盐易溶于水
    C．其原子半径比钾原子半径小
    D．某氢氧化物不能使Al（OH）3溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径．
    （1）图1是在101kPa，298K条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中能量变化示意图．

    已知：①N2（g）+O2（g）=2NO （g）△H=179.5kJ•mol-1
    ②2NO （g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ•mol-1
    请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式：2NO （g）+2CO （g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=-759.8 kJ•mol-1．
    （2）工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
    某科学实验小组将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变），测得H2的物质的量随时间变化如图2中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）．
    ①该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是0.125mol/（L•min）；
    ②该反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
    ③仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示．与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是升高温度，曲线Ⅱ改变的条件可能是增大压强．若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是K1＜K=K2；
    （3）有学者设想以如图3所示装置用电化学原理将他们转化为重要化工原料．请回答：
    ①若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应式SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-；
    ②若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极反应式CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．

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