A. | 单质硅是良好的半导体材料 | B. | 光导纤维的主要成分是硅酸盐 | ||
C. | 硅是构成矿物与岩石的主要元素 | D. | 玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品 |
分析 硅广泛存在于自然界中,为矿物、岩石的主要组成元素,晶体硅可导电,而二氧化硅具有光的全反射特点,玻璃、水泥、陶瓷的主要成分为硅酸盐,以此解答该题.
解答 解:A.硅是良好的半导体材料,可用于制造计算机芯片等,故A正确;
B.二氧化硅具有光的全反射特点,为光导纤维的主要原料,故B错误;
C.硅也是极为常见的一种元素,然而它极少以单质的形式在自然界出现,而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式,广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中,故C正确;
D.制水泥、玻璃、陶瓷都是传统无机非金属材料,主要是硅酸盐产品,制备原料都需要用到含硅元素的物质,故D正确.
故选B.
点评 本题考查了硅及其化合物的性质,为高频考点,侧重考查学生的双基知识的掌握,明确物质的性质即可解答,注意硅及二氧化硅用途的区别,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 | |
B. | 多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高 | |
C. | P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 | |
D. | 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na2CO3溶液 | B. | 水 | C. | CuSO4(aq) | D. | NaHSO4(s) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 硫离子(S2-)的核外电子排布式:1s22s22p63s23p6 | |
B. | N2的结构式::N≡N: | |
C. | NaCl的电子式: | |
D. | CO2的分子模型示意图: |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 | |
B. | 1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子 | |
C. | 标准状况下,22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子 | |
D. | 3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA个电子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 甲苯分子中所有原子均在同一个平面上 | |
B. | 糖类、油脂、蛋白质在酸性条件下均可发生水解反应 | |
C. | 分子式为C3H8O的有机物在浓硫酸、加热的条件下反应可能得到的有机产物有4种 | |
D. | 在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 7.1gCl2所含电子数为3.4NA | |
B. | 1molFe与足量Cl2反应,转移的电子数为2NA | |
C. | 常温常压下,11.2LHCl含有的分子数为0.5NA | |
D. | 1L1mol/LAlCl3溶液中Cl-的数目为NA |
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