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19.关于硅及其化合物的叙述错误的是(  )
A.单质硅是良好的半导体材料B.光导纤维的主要成分是硅酸盐
C.硅是构成矿物与岩石的主要元素D.玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品

分析 硅广泛存在于自然界中,为矿物、岩石的主要组成元素,晶体硅可导电,而二氧化硅具有光的全反射特点,玻璃、水泥、陶瓷的主要成分为硅酸盐,以此解答该题.

解答 解:A.硅是良好的半导体材料,可用于制造计算机芯片等,故A正确;
B.二氧化硅具有光的全反射特点,为光导纤维的主要原料,故B错误;
C.硅也是极为常见的一种元素,然而它极少以单质的形式在自然界出现,而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式,广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中,故C正确;
D.制水泥、玻璃、陶瓷都是传统无机非金属材料,主要是硅酸盐产品,制备原料都需要用到含硅元素的物质,故D正确.
故选B.

点评 本题考查了硅及其化合物的性质,为高频考点,侧重考查学生的双基知识的掌握,明确物质的性质即可解答,注意硅及二氧化硅用途的区别,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.制备氮化镁的装置示意图如下:

回答下列问题:
(1)检查装置气密性的方法是微热b,这时G中有气泡冒出,停止加热冷却后,G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱,则气密性良好,a的名称是分液漏斗.
(2)写出NaNO2和(NH42SO4反应制备氮气的化学方程式2NaNO2+(NH42SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+Na2SO4+4H2O;
(3)C的作用是除去氧气(及氮氧化物),是否可以把C和D的位置对调并说明理由不能,对调后无法除去水蒸气;
(4)写出E中发生反应的化学方程式N2+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg3N2
(5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成,并检验是否含有未反应的镁,写出实验操作及现象取少量产物于试管中,加入少量蒸馏水,试管底部有沉淀生成,可闻到刺激性氨味(把湿润的红色石蕊试纸放在管口,试纸变蓝),证明产物中含有氮化镁;弃去上清液,加入盐酸,若观察到有气泡产生,则证明产物中含有未反应的镁.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置.下列说法正确的是(  )
A.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列化学用语表达正确的是(  )
A.乙醇的分子式 C2H5OHB.苯分子的实验式为CH
C.次氯酸的电子式  D.乙烯的结构简式 CH2CH2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.100.0mL 6.0mol/L H2SO4溶液跟足量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成H2的总量,可向反应物中加入适量的(  )
A.Na2CO3溶液B.C.CuSO4(aq)D.NaHSO4(s)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列各项中表达正确的是(  )
A.硫离子(S2-)的核外电子排布式:1s22s22p63s23p6
B.N2的结构式::N≡N:
C.NaCl的电子式:
D.CO2的分子模型示意图:

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B.1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
C.标准状况下,22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子
D.3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA个电子

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6.下列关于有机物的叙述中正确的是(  )
A.甲苯分子中所有原子均在同一个平面上
B.糖类、油脂、蛋白质在酸性条件下均可发生水解反应
C.分子式为C3H8O的有机物在浓硫酸、加热的条件下反应可能得到的有机产物有4种
D.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

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7.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关氯及其化合物的说法正确的是(  )
A.7.1gCl2所含电子数为3.4NA
B.1molFe与足量Cl2反应,转移的电子数为2NA
C.常温常压下,11.2LHCl含有的分子数为0.5NA
D.1L1mol/LAlCl3溶液中Cl-的数目为NA

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