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    18．反应A（g）+2B（g）═C（g）的反应过程中能量变化如图所示．下列相关说法正确的是（　　）
    A．曲线b表示使用催化剂后的能量变化
    B．正反应活化能大于逆反应活化能
    C．由图可知该反应的焓变△H=+91 kJ•mol-1
    D．反应中将气体A换为固体反应，其他条件不变，反应放出热量大于91kJ

    分析 A、催化剂能够降低反应的活化能；
    B、据图分析，正反应活化能低于逆反应的活化能；
    C、△H=正反应活化能-逆反应活化能；
    D、固态A所含能量比气态A低．

    解答 解：A、催化剂能够降低反应的活化能，所以曲线b表示使用了催化剂的能量变化，故A正确；
    B、据图分析，正反应活化能低于逆反应的活化能，故B错误；
    C、△H=正反应活化能-逆反应活化能=419KJ/mol-510KJ/mol=-91KJ/mol，故C错误；
    D、固态A所含能量比气态A低，反应中将气体A换为固体反应，其他条件不变，反应放出热量小于91kJ，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了焓变与活化能、催化剂的催化剂的催化机理、焓变的计算，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学电池不易造成环境污染的是（　　）
    A．氢氧燃料电池B．干电池C．铅蓄电池D．锌锰电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在CH3COOH?H++CH3COO-的电离平衡中，要使电离平衡向左移动，应采取的措施是（　　）
    A．加冰醋酸B．加CH3COONaC．加水D．加NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组物质中化学键的类型相同的是（　　）
    A．HF    MgCl2    NH4ClB．H2S     Na2O    ? CO2
    C．CaCl2 ? NaOH    C H4D．NH3     H2O      CS2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（　　）
    A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液
    B．负极为Fe，正极为C，电解质为Fe（NO3）2溶液
    C．正极为Ag，负极为Fe，电解质为Fe2（SO4）3溶液
    D．负极为Fe，正极为Pt，电解质为Fe2（SO4 ）3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列事实不能用分子间作用力解释的是（　　）
    A．HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多
    B．正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高
    C．邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的低
    D．Na2O的熔点比MgO的熔点低

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．
    J
    R
    （1）M的离子结构示意图为；元素T基态原子的价电子排布式为3s23p5．
    （2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为CH2=CH2
    （3）M和R形成的化合物遇水会发生剧烈的反应，反应的化学方程式为Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
    （4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
    ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，反应后的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O．
    ②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是ac（选填序号）．
    选项abcd
    x温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量
    y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物总物质的量
    ③据报道，“L5+”是带正电荷的分子碎片，它的结构尚不清楚．其结构应该是对称的，5个L排成V形，且都达到8电子结构．则L5+可能的结构式是，其中可能含有4个σ键，4个π键，4对孤电子对．
    （5）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ． 该反应的热化学方程式为CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．

    （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．
    ①D的化学式是H2SO4；
    ②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了环境．
    （2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为过氧化钠，用化学方程式表示该物质与水的反应2Na2O2+2 H2O=4 NaOH+O2↑．将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为Na2CO3．现在有D和NaHC03的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为83.2%．
    （3）若C是红棕色气体．A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．下图是实验室制取A气体的装置：
    ①写出实验室制取A的化学方程Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    ②为了检验氨气是否集满，可将将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满，则证明已收集满．D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
    （1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并半分钟内不复原为止．
    （2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是D
    （A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
    （B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    （C）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    （D）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL；所用盐酸溶液的体积为26.10mL． 
    （4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：
    滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
    第一次25.000.0026.1126.11
    第二次25.001.5630.3028.74
    第三次25.000.2226.3126.09
    请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=0.1044mol/L（保留小数点后4位）．

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