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    【题目】将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为

    A.0.05molB.0.13molC.1molD.1.05mol

    【答案】B

    【解析】

    铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，则n(NO2)+n(NO)= =0.05mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.05mol，n(Cu)==0.04mol，则生成n[Cu(NO3)2]=0.04mol，可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.04mol×2=0.08mol，则参加反应的硝酸的物质的量为：0.05mol+0.08mol=0.13mol；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表格中的各种情况，可以用右图的曲线表示的是 （ ）

    反　　 应

    纵坐标

    甲

    乙

    A

    相同质量的氨，在同一容器中
    2NH3　N2+ 3H2

    氨气的转化率

    500℃

    400℃

    B

    等质量钾、钠分别与足量水反应

    H2质量

    钠

    钾

    C

    在体积可变的恒压容器中，体积比1︰3的N2、H2，
    N2+ 3H2 　2NH3

    氨气的浓度

    活性高的催化剂

    活性一般的催化剂

    D

    2 molSO2和1 molO2，在相同温度下2SO2+ O2　2SO3

    SO3物质的量

    2个大气压

    10个大气压

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X的某一种单质在高空大气层中保护人类免遭太阳光中紫外线的强烈侵袭；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

    (1)Y3＋基态电子排布式可表示为________。

    (2)MX的空间构型是________(用文字描述)。

    (3)M可形成多种氢化物，其中MH3的碱性强于M2H4的原因是_________________________________。

    (4)根据等电子原理，WX分子的结构式为________。

    (5)1 mol WX2中含有的σ键数目为________。

    (6)H2X分子中X原子轨道的杂化类型为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面所写的有机反应方程式及其类型都正确的是 (　　)

    A.＋HNO3 ＋H2O 取代反应

    B.2CH3CHO＋O2 2CH3COOH 氧化反应

    C.CH2＝CH2＋Br2 → CH3CHBr2 加成反应

    D.HCOOCH3CH2＋H2O HCOOH＋CH3CH2OH 取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应4NH3+5O24NO+6H2O，下列为4种不同情况下测得的反应速率，表明该反应进行最快的是（ ）

    A.v(NH3)=0.2mol/(L·s)B.v(O2)=10mol/(L·min）

    C.v(H2O)=0.25mol/(L·s)D.v(NO)=8mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有Al2O3、Fe2O3、Fe3O4和SiO2等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能获得纳米Fe2O3等重要物质。

    已知：

    i）伯胺R－NH2能与Fe3＋反应；3R－NH2＋Fe3＋＋SO42－＋H2OFe（NH2－R）3（OH）SO4＋H＋生成易溶于煤油的产物。

    ii）Fe3＋在水溶液中能与Cl－反应：Fe3＋＋6Cl－[FeCl6]3－，回答下列问题：

    （1）过程I对煤粉灰进行酸浸过滤后，滤渣的主要成分是_________。

    （2）写出过程II加入过量H2O2发生的离子方程式_________。加入伯胺－煤油对浸取液进行分离，该操作的名称是_________。

    （3）从化学平衡角度解释过程III利用NaCl溶液进行反萃取的原理________。

    （4）过程IV中过量的N2H4将水层2中[FeCl6]3－转化为Fe2＋，得到的Fe2＋再被O2氧化为FeOOH，其中第一步的离子方程式为4[FeCl6]3－＋5N2H4＝4Fe2＋＋N2＋.4N2H5＋＋24Cl－，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。

    （5）在常压用纳米Fe2O3电化学法合成氨的装置如图所示。

    已知电解液为熔融NaOH－KOH，纳米Fe2O3在阴极发生电极反应分两步进行：该电解池第二步：2Fe＋N2＋3H2O＝Fe2O3＋2NH3。则该电解池第一步发生反应的方程式为_________。纳米Fe2O3在电解过程中所起的作用是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机反应中，不属于取代反应的是（ ）

    A. +Cl2 +HCl

    B. CH2=CH2 + Br2 →CH2BrCH2Br

    C. ClCH2CH2CH3+NaOH HOCH2CH2CH3+NaCl

    D. +HO-NO2+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（ ）

    A. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5

    B. 该物质遇 FeCl3 溶液显紫色

    C. 1mol 该物质与溴水反应，最多消耗5 mol Br2

    D. 与足量 H2 发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图所示装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（ ）

    编号

    X

    Y

    Z

    A

    Zn

    Cu

    稀硫酸

    B

    Ag

    Zn

    硝酸银溶液

    C

    Cu

    Ag

    硫酸铜溶液

    D

    Cu

    Zn

    稀硫酸

    A.AB.BC.CD.D

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