[题目]工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3.其化学方程式为:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑.为检验FeSO4高温分解的产物.进行如下实验:①取少量FeSO4高温分解得到的固体.加一定量稀盐酸溶解.向该溶液中加入适量的KSCN溶液.观察溶液颜色的变化以检验Fe3+是否存在.②将FeSO4高温分解产生的气体通入如图所示的装置中.以检验� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，其化学方程式为：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。为检验FeSO4高温分解的产物，进行如下实验：

①取少量FeSO4高温分解得到的固体，加一定量稀盐酸溶解，向该溶液中加入适量的KSCN溶液，观察溶液颜色的变化以检验Fe3＋是否存在。

②将FeSO4高温分解产生的气体通入如图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO2、SO3。

请回答下列问题：

（1）写出KSCN溶液与Fe3＋反应的离子方程式：____。

（2）操作②中观察到的现象和结论是____；_____。

（3）操作②中最后要将通过品红溶液的气体通入NaOH溶液中的原因是___，有关反应的离子方程式____。

【答案】Fe3＋＋3SCN－ = Fe(SCN)3 A瓶溶液中出现白色沉淀，说明气体中含有SO3 B瓶溶液由红色变为无色，说明气体中含有SO2 吸收多余的SO2防止污染环境 SO2＋2OH－ = SO32－＋H2O、SO32－＋SO2＋H2O = 2HSO3－(可以不写)

【解析】

⑴KSCN溶液与Fe3＋反应生成血红色Fe(SCN)3。

⑵操作②，气体中含有SO3，会使A瓶溶液出现白色沉淀，气体中含有SO2，会使B瓶溶液由红色变为无色。

⑶操作②中最后要将通过品红溶液的气体剩余二氧化硫，NaOH溶液作用是吸收多余的SO2防止污染环境。

⑴KSCN溶液与Fe3＋反应的离子方程式为：Fe3＋＋3SCN－= Fe(SCN)3。

⑵三氧化硫溶于水生成硫酸，则操作②中观察到的现象和结论是A瓶溶液中出现白色沉淀，说明气体中含有SO3；B瓶溶液由红色变为无色，说明气体中含有SO2，故答案为：A瓶溶液中出现白色沉淀，说明气体中含有SO3；B瓶溶液由红色变为无色，说明气体中含有SO2。

⑶二氧化硫是大气污染物，因此操作②中最后要将通过品红溶液的气体通入NaOH溶液中的原因是吸收多余的SO2防止污染环境，有关反应的离子方程式为SO2＋2OH－= SO32－＋H2O、SO32－＋SO2＋H2O = 2HSO3－(可以不写)，故答案为：吸收多余的SO2防止污染环境；SO2＋2OH－= SO32－＋H2O、SO32－＋SO2＋H2O = 2HSO3－(可以不写)。

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（3）滴定过程中，眼睛应注视_________________，若用酚酞作指示剂达到滴定终点颜色变化是____________________________________。

（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_____molL-1，烧碱样品的纯度是____（保留小数点后两位）

滴定次数	待测溶液体积（mL）	标准酸体积
滴定次数	待测溶液体积（mL）	滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10．00	0．40	20．50
第二次	10．00	4．10	24．00

（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

① 观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果____。

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②Ksp［Co(OH)2］=6×10-15、Ksp［Co(OH)3］=1.6×10-44

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