Question

【题目】298K时，已知反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.3kJmol﹣1 ， 平衡常数K=4．下列说法正确的是（ ）
A.使用催化剂会使K变化但△H不变
B.使用催化剂会使△H增大，但K不变
C.使用催化剂和提高温度均可增大H2的转化率
D.在一密闭容器中，投入浓度均为1molL﹣1的 N2、H2、NH3 ， 平衡前v（正）＞v（逆）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、催化剂改变反应速率不改变化学平衡，平衡常数不变，△H不变，故A错误；
B、催化剂改变反应速率不改变化学平衡，反应焓变不变，平衡常数不变，故B错误；
C、催化剂不改变化学平衡，反应物转化率不变，提高温度平衡逆向进行，不能增大H2的转化率，故C错误；
D、在一密闭容器中，投入浓度均为1molL﹣1的 N2、H2、NH3 ， 计算浓度商Qc= =1＜K=4，平衡正向进行，平衡前v（正）＞v（逆） ， 故D正确．
故选D．
【考点精析】利用化学平衡状态本质及特征对题目进行判断即可得到答案，需要熟知化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）．