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    某原子核外电子排布式为ns2np7，它违背了（　　）
    A、泡利原理
    B、能量最低原理
    C、洪特规则
    D、洪特规则特例
    考点：原子结构的构造原理
    专题：原子组成与结构专题
    分析：泡利原理是指每个轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子，能量最低原理是指核外电子优先排布能量最低的轨道，洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子在排布的时候优先进入空轨道，每个轨道中的单电子取得相同自旋方向，洪特规则特例是指全充满、半充满、全空状态都是稳定状态．
    解答： 解：泡利原理是指每个轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子，能量最低原理是指核外电子优先排布能量最低的轨道，洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子在排布的时候优先进入空轨道，每个轨道中的单电子取得相同自旋方向，洪特规则特例是指全充满、半充满、全空状态都是稳定状态．np能级有3个轨道，根据泡利原理最多只能排布6个电子，而ns2np7的np能级排布了7个电子，故违背了泡利原理．故选：A．
    点评：本题考查了原子核外电子的排布规律，注意泡利原理和洪特规则的概念的辨析，也注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A、现象相同，最终沉淀量相等
    B、现象不同，最终沉淀量不相等
    C、现象相同，最终沉淀量不相等
    D、现象不同，最终沉淀量相等

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    某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液中可以大量共存的离子组是（　　）
    A、Mg2+、Al3+、HCO3-、SO32-
    B、K+、Ca2+、MnO4-、Cl-
    C、Ba2+、Na+、AlO2-、NO3-
    D、NH4+、Fe3+、SO42-、SCN-

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    在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（　　）
    A、反应中KMnO4被氧化
    B、氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5
    C、每生成1 mol Cl2时，反应中转移的电子为2 mol
    D、每消耗16 mol HCl时，其中做氧化剂的HCl是10 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    肼N2H4可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂O2或N2O4反应均生成N2和水蒸气．已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （1）△H1=-19.5kJ?mol-1②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1写出肼和N2O4 反应的热化学方程式
     
    ；肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、给与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
    B、氯化铝溶液中满加过量氯水：Al3++4NH3?H2O=[Al（OH）4]++4NH4+
    C、硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
    D、AgCl悬浊液中滴加KI，现现黄色沉淀：AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）

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    将4.0gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为0.20g/mL．
    （1）该溶液中NaOH 的物质的量浓度为
     

    （2）该溶液中NaOH的质量分数为
     

    （3）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为
     
    ，含NaOH的质量为
     
    ．
    （4）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A、25℃时，1L pH=1 的硫酸溶液中，含有0.2NA个H+
    B、4.6gNa 完全转化成Na2O 和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1 NA
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    D、300mL 2 mol?L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA

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    类推是中学化学学习中一种重要的思维方法．下列类推结论正确的是（　　）
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    D、常温下，Al在浓硫酸中无明显变化，Mg在浓硫酸中也无明显变化

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