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    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（　　）
    A、同温同压下，1LCO2与O2的混合气体所含分子数是1LN2，所含分子数的2倍
    B、25℃时，PH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    C、28gCO和N2的混合气体中所含分子总数为NA
    D、22.4L H2，中含有NA个H2分子
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、根据同温同压下气体摩尔体积相同及N=
    1L
    Vm
    ?NA分析；
    B、根据常温下溶液的pH计算出氢氧化钡溶液中氢氧根离子的浓度，再计算出氢氧根离子的物质的量及数目；
    C、一氧化氮和氮气的摩尔质量都是28g/mol，据此计算出混合气体的物质的量及含有的分子数；
    D、没有告诉是标准状况下，无法根据氢气体积计算出氢气的物质的量及分子数．
    解答： 解：A、同温同压下，具有相同的气体摩尔体积Vm，由N=
    1L
    Vm
    ?NA可知1L1LCO2与O2的混合气体所含分子数与1LN2所含分子数相等，故A错误；
    B、常温下，PH=13的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L，1L氢氧化钡溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH-数目为0.1NA，故B错误；
    C、由于一氧化氮和氮气的摩尔质量都是28g/mol，所以28g28gCO和N2的混合气体中含有1mol气体分子，所含分子总数为NA，故C正确；
    D、不是标准状况下，无法计算22.4L氢气的物质的量，也就无法计算氢气的分子数，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意气体是否在标准状况下，否则无法计算气体的物质的量；阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又涵盖了多角度的化学知识内容．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义．
    （1）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
    2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ?mol-1
    则反应CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）的△H=
     
    kJ?mol-1
    （3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应．
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，
    若第5分钟时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol．则前5分钟的平均反应速率v（N2）为
     
    ，平衡时H2的转化率为
     
    %，该反应的平衡常数K=
     
    （mol?L-1）-2．
    （4）在固定体积的密闭容器中．1.0×103kPa时反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    △H＜0的平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T/K 298 398 498
    平衡常数K 51 K1 K2
    则K1
     
    K2（填写“＞”、“=”或“＜”）
    （5）在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是
     
    （填字母）
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为I：3：2
    b．NH3的浓度保持不变
    c．容器内压强保持不变
    d．混合气体的密度保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示

    试回答：
    （1）A点的沉淀物的化学式为
     
    ，理由
     
    ．
    （2）原混合物中MgCl2的质量是
     
    g，AlCl3的质量是
     
     g，NaOH的质量是
     
    g．
    （3）C点HCl溶液的体积为
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A俗称石灰氮，以前是一种常用的肥料，其含氮量可高达35.0%，钙含量为50%．它可以用CaCO3通过下列步骤方便地制出：
    CaCO3
    高温
    B  
    高温
    过量的碳
     D 
    氮气
     A
    （1）已知固态二元化合物D中钙含量为62.5%，则D的化学式为
     
    ．
    （2）请推算出A的化学式
     
    ．
    （3）分别写出上述过程中生成D和A的化学方程式．
     
    ；
     
    ．
    （4）将A放入水中，会重新生成CaCO3并放出刺激性气味的气体，请写出发生反应的化学方程式．
     
    ．
    （5）已知CaCO3与CaSO4的溶度积分别为2.8×10-9、9.1×10-6．由此可知二者的溶解度的大小关系为CaCO3
     
    CaSO4．在锅炉除垢操作中，要先用碳酸钠溶液将水垢中的硫酸钙转化成为碳酸钙．其主要原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
    B、碳酸钡中加入过量盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    C、偏酸铝钠溶液中加入过量盐酸：AlO2-+4H+=Al3++2H2O
    D、铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe+Fe3+=2 Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
    （1）利用水煤气合成二甲醚的总反应为：
    3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ?mol-1；
    它可以分为两步，反应分别如下：
    ①4H2（g）+2CO（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）   △H1=-205.1kJ?mol-1
    ②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=
     

    （2）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速和CO的转化率的是
     
    （填字母代号）．
    a．降低温度    b．加入催化剂     c．缩小容器体积
    d．增加H2的浓度    e．增加CO的浓度
    （3）在一体积可变的密闭容器中充入3molH2，3molCO，1molCH3OCH，1molCO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．问：
    ①反应开始时正、逆反应速率的大小：V（正）
     
    V（逆）（填“＞”、“＜”或“=“），理由是：
     

    ②平衡时n（CH3OCH3）=
     
    ，平衡时CO的转化率=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中错误的是（　　）
    A、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+Cl2↑+H2↑
    B、铜和稀硝酸反应：3Cu+2NO-3+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
    C、AlCl3溶液中加过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH+4
    D、向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-，已知：
    ①五种盐均溶于水，水溶液均为无色．
    ②D的焰色反应呈黄色．
    ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性．
    ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．
    ⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失．
    ⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
    请回答下列问题：
    （1）五种盐中，一定没有的阳离子是
     
    ；所含阴离子相同的两种盐的化学式是
     
    ．
    （2）D的化学式为
     
    ，D溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （3）E和氨水反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）设计实验检验B中所含的阳离子：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2（　　）+O2↑．下列对此反应的说法中，不正确的是（　　）
    A、方框中的物质Na2SO4
    B、Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
    C、Na2FeO4既是氧化产物，又是还原产物
    D、2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移

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