将0.02 mol Na别投入到盛有100 mL水.100 mL 1mol/L盐酸.100 mL 1mol/L硫酸铜溶液的X.Y.Z三个烧杯中.下列有关说法错误的是( ).A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有:2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应.相比而言.X烧杯中的反应平缓些C．Z烧杯中一定会有沉淀生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将0.02 mol Na别投入到盛有100 mL水、100 mL 1mol/L盐酸、100 mL 1mol/L硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是( )。

A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O==2Na++2OH—+H2↑

B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些

C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜

D．三个烧杯中生成氢气体的物质的量相同

【解析】

试题分析：A、钠是活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钠和氢气，在水中发生的离子方程式为2Na+2H2O＝2Na++2OH—+H2↑，在盐酸中先与盐酸反应，钠过量，过量的钠再与水反应，离子方程式不同，A不正确；B、溶液中氢离子浓度越大，反应越剧烈，水显中性，盐酸和硫酸铜溶液均显酸性，所以X烧杯中的反应平缓些，B正确；C、在硫酸铜溶液中生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，C正确；D、钠的物质的量相同，最终产生的氢气体积相同，D正确，答案选A。

考点：考查钠与水、盐酸以及硫酸铜溶液反应的有关判断

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（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择。

a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液

c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液

（3）SO2气体还原Fe3+反应的产物是________________（填离子符号）。

（4）在上述装置中通入过量的SO2为了验证C中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取C中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。

方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是____ ，原因是_______________________________________。

（5）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是__________________________，

写出有关离子方程式：

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_________________________________________________________________________________________

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