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    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.液氨用作制冷剂发生的是化学反应

    B.氨气溶水得到氨水发生的只是物理变化

    C.分离液态空气制取氮气属于氮的固定

    D.氮气与氢气化合生成氨气属于人工固氮

    【答案】D

    【解析】

    A. 液氨用作制冷剂,是因为它汽化时会吸收大量的能量，汽化是物理变化，A错误；

    B. 氨气溶水得到氨水，大部分氨气和水反应生成了一水合氨，发生的既有物理变化又有化学变化，B错误；

    C. 氮的固定是把空气中的氮气转变成含氮化合物的过程，分离液态空气制取氮气是物理变化，不属于氮的固定，C错误；

    D.氮的固定有自然固氮和人工固氮，氮气与氢气化合生成氨气属于人工固氮，D正确；

    答案选D。

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    （1）A、B的元素符号分别是 A______、B_______

    （2）画出B离子结构示意图：_____

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    A. 放电时，纸张中的纤维素作为锂电池的负极

    B. 充电时，若阳极放出1 mol O2，则有4 mol e-回到电源正极

    C. 开关K闭合给锂电池充电，X为直流电源负极

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    （1）A元素是________、B元素是________、C元素是_______(用元素符号表示)。

    （2）B的单质可用来制“84”消毒液的主要成分，写出反应的离子方程式________________。

    （3）用文字描述比较B、C两元素的非金属性强弱的方法（必要时可用方程式，至少一条）：___________________________________。

    （4）D是由两种元素组成的双原子分子，用电子式表示其形成过程________________。

    （5）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其与水反应的化学方程式为___________________。

    （6）F分子中含有4个原子，既有极性键又有非极性键，其电子式是_________。

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    【题目】Ⅰ．我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：

    ①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。

    （1）以下操作顺序不合理的是 _______。

    A．②⑤④③① B．④⑤②①③ C．⑤②④①③ D．⑤④②①③

    （2）用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。

    （3）通过步骤①中过滤后的滤液，检验SO42－是否除尽的操作方法是_________________________

    Ⅱ．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。回答下列问题：

    (1)图1中通入CO2后所得溶液的溶质成分为____________________；

    (2)图3中通入CO2后所得溶液的溶质成分为____________________。

    Ⅲ．已知氮化镁极易与水反应：Mg3N2＋6H2O===2NH3↑＋3Mg(OH)2↓。将足量的镁条置于空气燃烧，可能会发生下列反应①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C;④Mg+H2O(g)MgO+H2。请设计一个实验,验证产物中含有氮化镁（Mg3N2）:_________________________。

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    【题目】某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体、B气体，其浓度分别为2 mol/L，1 mol/L，且发生如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后压强比为5：4，则下列说法中正确的是（ ）

    ①该反应的化学平衡常数表达式为：

    ②此时B的转化率为35%

    ③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变

    ④增加C的量，A、B转化率不变

    A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④

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    【题目】下图为H2与O2反应生成H2O(g)的能量变化示意图，下列有关叙述不正确的是

    A. 1 mol H2分子断键需要吸收436 kJ的能量

    B. H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol

    C. 反应物的总能量高于生成物的总能量

    D. 形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量小

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    【题目】表示下列反应的离子方程式正确的是

    A. 在强碱性溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4： 3ClO3-＋2Fe(OH)3 =2FeO42-＋3Cl-＋H2 O＋4H+

    B. 用浓盐酸与 MnO2 反应制取少量氯气：MnO2＋2H+＋2Cl-= Mn2+＋Cl2↑＋2H2O

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    D. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+＋4H+＋NO3-===3Fe3+＋NO2↑＋3H2O

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