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    在101 kPa和25℃时，有反应的热化学方程式
    H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)   △H=-241.8 kJ/mol
    H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1)   △H=-285.8 kJ/mol
    下列说法中错误的是：
    [     ]
    A．H2燃烧生成1mol H2O(g)时，放出241.8kJ的热量
    B．H2的燃烧热为285.8kJ
    C．O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量
    D．1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量
    B
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    科目：高中化学 来源：吉林省长春市十一高2011－2012学年高一下学期期中考试化学试题 题型：013

    在101 kPa和25℃时，有关反应的热化学方程式如下：

    C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1

    H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)　ΔH2＝－241.7 kJ·mol－1

    H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1

    下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)　ΔH＝－131.2 kJ·mol－1

    B．

    H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    C．

    2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝－483.4 kJ·mol－1

    D．

    H2O(g)＝H2O(l)　ΔH＝－44.1 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：2007-2008学年海南东方铁路中学高三第一学期化学期末考试 题型：013

    在101 kPa和25℃时，有反应的热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝－241.8 kJ/mol，H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(1)；ΔH＝－285.8 kJ/mol．下列说法中错误的是：

    [　　]

    A．

    H2燃烧生成1 mol　H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量

    B．

    H2的燃烧热为285.8 kJ

    C．

    O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量

    D．

    1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源：2014届吉林长春市十一高高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在101 kPa和25 ℃ 时，有关反应的热化学方程式如下：

    C(s)+1/2O2(g) =CO(g)    ΔH1＝－110.5 kJ·mol-1

    H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)   ΔH2＝－241.7 kJ·mol-1

    H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l)   ΔH3＝－285.8 kJ·mol-1

    下列说法正确的是（    ）

    A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  ΔH＝－131.2 kJ·mol-1

    B．H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)  ΔH＝－571.6 kJ·mol-1

    C．2H2O(g)=2H2(g)+O2 (g)  ΔH＝－483.4 kJ·mol-1

    D．H2O(g)=H2O(l)  ΔH＝－44.1 kJ·mol-1

     

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    科目：高中化学 来源：2010年吉林省高二上学期第一次月考（化学） 题型：选择题

    在101 kPa和25 ℃时，有关反应的热化学方程式如下：

    C(s)+1/2O2(g) =CO(g)    ΔH1＝－110.5 kJ·mol-1

    H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)  ΔH2＝－241.7 kJ·mol-1

    H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l)   ΔH3＝－285.8 kJ·mol-1

    下列说法正确的是

    A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  ΔH＝－131.2 kJ·mol-1

    B．H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH＝－571.6 kJ·mol-1

    C．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)  ΔH＝－483.4 kJ·mol-1

    D．H2O(g)=H2O(l)  ΔH＝－44.1 kJ·mol-1

     

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    科目：高中化学 来源：期中题 题型：单选题

    在101 kPa和25 ℃时，有关反应的热化学方程式如下：
    C(s)+1/2O2(g) =CO(g)    ΔH1＝－110.5 kJ·mol-1
    H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)   ΔH2＝－241.7 kJ·mol-1
    H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l)   ΔH3＝－285.8 kJ·mol-1
    下列说法正确的是
    [     ]
    A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  ΔH＝－131.2 kJ·mol-1
    B．H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)  ΔH＝－571.6 kJ·mol-1
    C．2H2O(g)=2H2(g)+O2 (g)  ΔH＝－483.4 kJ·mol-1
    D．H2O(g)=H2O(l)  ΔH＝－44.1 kJ·mol-1

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