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    11．在25℃时，pH等于11的NaOH溶液和NaCN溶液中，水的电离度大小的比较正确的是（　　）
    A．两者相等B．前者比后者大11倍
    C．后者是前者的108倍D．后者是前者的1011倍

    分析 酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，NaOH是强碱、NaCN是强碱弱酸盐，所以NaOH抑制水电离、NaCN促进水电离，前者水电离出c（OH-）=c（H+）=10-11 mol/L，后者水电离出c（OH-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$，据此分析解答．

    解答 解：A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，NaOH是强碱、NaCN是强碱弱酸盐，所以NaOH抑制水电离、NaCN促进水电离，所以前者水电离程度小于后者；
    前者水电离出c（OH-）=c（H+）=10-11 mol/L，后者水电离出c（OH-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$mol/L=10-3mol/L，所以后者水电离程度是前者的108倍，故选C．

    点评 本题考查盐类水解及水的电离，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确影响水电离因素是解本题关键，难点是计算碱溶液中水电离出的c（OH-），题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是（　　）
    A．1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数
    B．1molCl2参加化学反应获得的电子数
    C．常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数
    D．28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．是酚酞变红色的溶液：K+、Fe3+、SO42-、Cl-
    B．水电离的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-
    C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
    D．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol/L的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．加入0.1mol的MnO2粉末于50mL过氧化氢的溶液中（密度为　1.1g/mL），在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示（假设溶液体积不变），回答下列问题：
    （1）实验时放出气体的总体积为60mL；
    （2）放出一半气体所需要的时间为1min；
    （3）反应放出$\frac{3}{4}$气体所需要的时间为2min；
    （4）ABCD四点化学反应速率由快到慢的顺序为D＞C＞B＞A；
    （5）解释反应速率的变化原因：随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小
    （6）计算过氧化氢的初始物质的量浓度为0.11 mol•L-1，求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数为0.087%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．t℃时，AgCl 的 Ksp=2×10-10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，在水中的沉淀溶解平衡曲 线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．在 t℃时，AgCl 的溶解度大于 Ag2CrO4
    B．在 t℃时，Ag2CrO4的 Ksp=1×10-1210-3
    C．在饱和 Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点到X 点
    D．在 t℃时，用 AgNO3 标准溶液滴定 20mL 未知浓度的 KCl 溶液，不能采用K2CrO4溶液为指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定，测HCl溶液的浓度，下列操作中正确的是（　　）
    A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，用待测HCl溶液润洗
    B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装入NaOH溶液进行滴定
    C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡
    D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持相平

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某实验小组用如图所示装置制备一硝基甲苯（包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯）

    反应原理：

    实验步骤：①浓硫酸与浓硝酸按体积比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；
    ②在三颈瓶中加入13g甲苯（易挥发），按图所示装好药品和其他仪器；
    ③向三颈瓶中加入混酸；
    ④控制温度约为50℃-55℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；
    ⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯共15g．
    相关物质的性质如下：
    密度/g•cm-3沸点/℃溶解性
    甲苯0.866110.6不溶于水
    对硝基甲苯1.286237.7不溶于水，易溶于液态烃
    邻硝基甲苯1.162222不溶于水，易溶于液态烃
    （1）仪器A的名称是分液漏斗．
    （2）配制混酸的方法是量取30mL浓硝酸倒入烧杯中，再量取10mL浓硫酸沿烧杯内壁（或玻璃棒）缓缓注入烧杯并不断搅拌．
    （3）若实验后在三颈瓶中收集的产物较少，可能的原因是：混酸未冷却加入三颈瓶（或水浴温度过高）导致反应温度过高而产生大量副产物或冷凝效果不佳导致浓硝酸、甲苯等反应物挥发而降低一硝基甲苯产率．
    （4）本实验采用水浴加热，水浴加热的优点是受热均匀、易于控制温度．
    （5）分离反应后产物的方案如下：
    混合液$\stackrel{操作1}{→}$$\left\{\begin{array}{l}{有机混合物\stackrel{操作2}{→}\left\{\begin{array}{l}{甲苯}\\{邻对硝基甲苯}\end{array}\right.}\\{无机混合物}\end{array}\right.$
    操作1的名称是分液，操作2中不需要用到下列仪器中的de．（填序号）
    a．冷凝管
    b．酒精灯
    c．温度计
    d．分液漏斗
    e．蒸发皿
    （6）本实验中邻、对硝基甲苯的产率为77.5%（结果保留小数点后一位数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（　　）
    选项陈述I陈述II
    A酸性：HCl＞H2CO3非金属性：Cl＞C
    BK+、Ca2+、Mg2+ 的离子半径依次减小K+、Ca2+、Mg2+氧化性性依次增强
    C硬铝是合金其熔点比金属铝的熔点低
    D电镀时阳极上发生还原反应可在铁的镀件上镀铜
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．写出有关反应的离子方程式：
    （1）用小苏打溶液除去CO2中的HCl：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
    （2）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O；
    （3）用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；
    写出有关反应的化学方程式：
    （4）镁条在二氧化碳中剧烈燃烧2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
    （5）高炉炼铁的主要反应Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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