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    用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是

    A．CuSO4 B．Na2SO4 C．CuCl2 D．NaCl

     

    B

    【解析】

    试题分析：A电解反应为2CuSO4+2H2O2Cu+ O2↑+ 2H2SO4。反应一段时间后，若要使溶液恢复原状态，应该向电解后的溶液中加入适量的CuO固体。错误。B．对于Na2SO4溶液来说，电解的实质为水，所以电解后加入一定量的水可恢复原状态。正确。C．对于CuCl2 溶液来说，电解的为电解质本身。电解的方程式为CuCl2Cu+Cl2↑。所以反应一段时间后，向剩余溶液中加入适量水不能使溶液恢复到电解前浓度。错误。D．电解的方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+ H2↑+ Cl2↑。所以反应一段时间后，向剩余溶液中加入适量水不能使溶液恢复到电解前浓度。错误。

    考点：考查不同电解质的电解的反应原理的知识。

     

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    在密闭容器中存在如下反应：A (g)+3B(g) 2C(g)；△H＜0，某研究小组研究了只改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

    下列判断一定错误的是

    A．图Ⅰ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高

    B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

    C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

    D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用催化剂的效率较高

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南许昌市五校高二下学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    绿原酸是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸（一种芳香酸）与奎尼酸通过酯化反应合成。下列说法正确的是（ ）

    A．奎尼酸分子式为C9H8O4

    B．1mol奎尼酸与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH1mol绿原酸与Br2水反应，最多消耗6mol Br2

    C．绿原酸能发生取代、加成、消去和还原反应

    D．咖啡酸和奎尼酸都能与FeCl3溶液发生显色反应

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省洛阳市高二上学期期末检测化学试卷（A）（解析版） 题型：填空题

    A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

    阳离子

    Ag+ Na+

    阴离子

    NO3- SO42- Cl-

     

    下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间（t）的关系如图。据此回答下列问题：

    （1）M为电源的 极（填“正”或“负”），甲电解质为 （填化学式）。

    （2）写出丙烧杯中反应的化学方程式 。

    （3）有人设想用图一所示原电池为直流电源完成上述电解。则锌电极相当于直流电源的 （填“M”或“N”）极。

    （4）有人设想用图二所示装置做直流电源，不仅可以完成电解也能将气体SO2转化

    为重要化工原料。该设想中负极的电极反应式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省洛阳市高二上学期期末检测化学试卷（A）（解析版） 题型：选择题

    物质的量浓度都为0．1 mol·Ｌ-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是

    A．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

    B．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)

    C．c(OH－)=c(H+)+ c(CH3COOH)

    D．c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)= c(Na+)

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省洛阳市高二上学期期末检测化学试卷（A）（解析版） 题型：选择题

    下列反应达到化学平衡后，加压或升温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是

    A．SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH＜0

    B．C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH＞0

    C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH＜0

    D．H2S(g) H2(g)+S(s) ΔH＞0

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河北省邯郸市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    在体积固定的密闭容器中N2 与H2发生反应：N2（g）＋3 H22 NH3

    达到平衡时c （N2）＝3.5 mol·L-1 ，c （H2）＝1 mol·L-1 ，c （NH3）＝5 mol·L-1 ，求：

    （1）N2和H2的起始浓度（4分）

    （2）N2的转化率（2分）（要求有解题过程）

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河北省邯郸市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol?（L· s ）-1 ，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为

    A．48 mol?（L· s ）-1 B．36 mol?（L· s ）-1

    C．24 mol?（L· s ）-1 D.12 mol?（L· s ）-1

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西赣州市高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6．3×10－18、1．3×10－36。常温时下列

    有关说法正确的是（　　）

    A．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂

    B．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强

    C．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4十H2S＝CuS↓＋H2SO4不能发生

    D．将足量的CuSO4溶解在0.1 mol／L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35mol／L

     

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