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    16．下列元素中非金属性最强的是（　　）
    A．OB．FC．SD．Cl

    分析 同周期，随原子序数的增大，非金属性增强；同主族，随原子序数的增大，非金属性减弱，以此来解答．

    解答 解：O、F同周期，F的原子序数大，则非金属强；
    O、S同主族，O的原子序数最小，则O的非金属性强
    Cl、F同主族，F的原子序数最小，则F的非金属性强，
    综上可知非金属性最强的为F，
    故选B．

    点评 本题考查非金属性的比较，明确同周期、同主族元素性质的变化规律及非金属性比较即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．图为元素周期表的一部分，其中非金属性最强的元素是（　　）

    OF
    SCl
    A．OB．FC．SD．Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某同学利用如图1装置探究温度对化学平衡的影响，已知烧瓶中存在如下平衡：2NO2?N2O4△H＜0．当进行图2实验后，以下结论正确的是（　　）
    A．图2中，B烧瓶颜色较深
    B．图2中，B烧瓶与A烧瓶相比有较多的NO2
    C．图2中B烧瓶的正反应速率比图1中B烧瓶的快
    D．图2中A烧瓶的正反应速率比图1中A烧瓶的快

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．为了鉴别乙烯、甲苯、苯酚溶液、乙醇溶液四种无色的液体，可以使用下列试剂合理的一组是（　　）
    A．KMnO4酸性溶液B．银氨溶液
    C．溴水D．新制Cu（OH）2和FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）利用CO2与H2反应可合成二甲醚（CH3OCH3）．以KOH为电解质溶液，组成二甲醚--空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
    （2）电解CO制备CH4和W，工作原理如图所示，生成物W是NaHCO3，其原理用电解总离子方程式解释是4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．根据氧化还原反应Zn+2H+═Zn2++H2↑设计的原电池如图所示：
    （1）锌电极为电池的负 极，发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+； 铜电极为正极，发生的电极反应为2H++2e-=H2↑．
    （2）外电路中，电子的流向从Zn电极流向Cu电极；电流的流动方向由Cu电极流向Zn电极．
    （3）当电路中转移0.2mol的电子时，消耗负极材料的质量为6.5g；生成氢气的物质的量为2.24L．（标准状况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列化学式能代表一种纯净物的是（　　）
    A．C3H8B．C4H10C．C5H12D．C2H4Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于同分异构体数目的叙述不正确的是（　　）
    A．分子式为C5H12的烃有3种同分异构体
    B．已知丙烷的二氯代物有4种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体数目也为4种
    C．含有5碳原子的饱和链烃，其一氯代物只有3种
    D．菲的结构为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．在常温下，将VmL0.05mol．L-1的醋酸溶液缓慢滴加到10mol0.05mol•L-1的Na2CO3溶液中，并不断搅拌（气体完全逸出），所得溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的（　　）
    A．当V=10时，c（Na+）＞c（OH-）＞c（HC0${\;}_{3}^{-}$）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    B．当 0＜V＜20 时，c（H+）+c（Na+）=c（HC0${\;}_{3}^{-}$）+c（CH3COO-）+2 c（C032-）+c（OH-）
    C．当 V=20 时，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
    D．当 V=40 时，c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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