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    3．有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化．某同学用此溶液进行如下实验：取少量溶液，滴入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀．对此实验下列结论正确的是（　　）
    A．Na2SO3已部分氧化
    B．加入硝酸钡溶液生成的沉淀一定含BaSO4
    C．加入硝酸后的沉淀一定含BaSO3
    D．此实验不能确定Na2SO3是否部分氧化

    分析 Na2SO3溶液被氧化生成硫酸钠，加硝酸钡反应均生成白色沉淀，且亚硫酸钡可被硝酸氧化为硫酸钡，以此来解答．

    解答 解：A．取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；
    B．硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，故B错误；
    C．取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，加硝酸后生成沉淀一定不是BaSO3，故C错误；
    D．硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质、发生的反应及离子检验为解答该题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．良好的生态环境可以提升生活质量．
    ①2015年巴黎气候变化大会通过了全球气候变化的新协议，协议的核心是减少温室气体的排放，减少排放的温室气体主要是a（填字母）．
    a．CO2　　　　　　　　　b．N2　　　　　　　　　　c．HCl
    ②导致“雾霾”产生的因素之一是植物秸秆的露天焚烧，秸秆的主要成分纤维素经过水解得到最终产物为a（填字母）．
    a．葡萄糖  b．氨基酸  c．果糖
    ③下列处理污水的方法中属于化学方法的是c（填字母）．
    a．过滤废水中的悬浮物
    b．用活性碳吸附废水中的杂质
    c．沉淀废水中的重金属离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列说法或做法合理的是（　　）
    ①将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率
    ②进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属
    ③燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放
    ④洗衣粉中添加三聚磷酸钠（Na3P5O10），增强去污效果
    ⑤易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用．
    A．①③⑤B．②⑤C．③④D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知拆开1mol H-H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ，946kJ；形成1mol N-H键，会放出能量391kJ，在反应N2+3H2?2NH3中，每生成2mol NH3放出热量（填：吸收或放出）92kJ．当在相同的条件下向容器中充入1mol N2和3mol H2时，它们反应对应的热量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）你所计算出的值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是（　　）
    A．SO2、H2S、Cl2B．SO2、O2、NH3C．HCl、HBr、HID．SO2、CO2、O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．X、Y、Z三种气体都能污染大气，由于它们都能与碱反应，因此，在工业上常用碱液来吸收它们．其中，X是活泼非金属元素的单质，工业上制造漂白粉时要用到它；Y是煤燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Z为汽车尾气中的有害物质之一，是一种红棕色气体．
    （1）写出这三种气体的化学式：XCl2、YSO2、ZNO2．
    （2）分别写出他们与水反应的化学方程式，指出这些反应中哪些是氧化还原反应．
    气体和水反应的化学方程式是否氧化还原反应
    （填“是”或“否”）
    X+H2O
    Y+H2O
    Z+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）
    A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol•L-1
    B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下0.46 mol气体
    C．配制200 mL 4.6mol•L-1的稀硫酸需取该硫酸50 mL
    D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．Na2O2固体溶于足量水中：2O${\;}_{2}^{2-}$+2H2O═4OH-+O2↑
    B．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
    C．碳酸氢钙溶液中滴入少量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    D．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知水溶液中CrO42-（黄色）和 Cr2O72-（橙色）间存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O△H＜0
    （1）该反应平衡常数的表达式为K=$\frac{c（C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{O}_{4}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}$
    （2）下列说法正确的是AB
    A、V正（CrO42-）=2V逆（Cr2O72-）说明该反应已达平衡状态
    B、溶液颜色不变说明该反应已达平衡状态
    C、溶液中c（CrO42-）：c（Cr2O72-）=2：1时该反应已达平衡状态
    D、升温该反应平衡常数变大
    E、向平衡后的体系中加入一定量的水，平衡不移动
    （3）根据2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O设计图示装置（两极均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7图中右侧电极连接电源的正极，其电极反应式为：4OH--4e-═O2↑+2H2O
    （4）H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-a KJ/mol
    3Cl2（g）+2Cr3+（aq）+16OH-（aq）=2CrO42-（aq）+6Cl-（aq）+8H2O（l）；△H=-b KJ/mol
    2CrO42-（aq）+2H+（aq）?Cr2O72-（aq）+H2O（l）；△H=-c  KJ/mol
    已知酸性条件下Cr2O72-将Cl-氧化为Cl2，本身被还原为Cr3+，试写出该反应的热化学方程式：Cr2O72-（aq）+6Cl-（aq）+14H+（aq）=3Cl2（g）+2Cr3（aq）++7H2O（l）△H=（c+b-16a）KJ/mol．

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