Question

【题目】0.1000mol/L的盐酸滴定20 mL0.1000mol/L氨水，滴定曲线如下图，下列说法正确的是（ ）

A. 该中和滴定适宜用酚酞作指示剂

B. 两者恰好中和时，溶液的pH=7

C. 达到滴定终点时，溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

D. 当滴入盐酸达40 mL时，溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.用0.1000mol/L的盐酸滴定20 mL0.1000mol/L氨水，恰好完全反应产生NH4Cl是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，为减少滴定误差，要选择在酸性范围内变色的指示剂甲基橙，A错误；

B.两者恰好中和时产生是NH4Cl，该盐是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，溶液的pH<7，B错误；

C.达到滴定终点时，NH4+水解使溶液显酸性，根据质子守恒，可得：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，C正确；

D.当滴入盐酸达40 mL时，溶液中含有等物质的量浓度的NH4Cl、NH3·H2O，根据电荷守恒可得c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，D错误；

故合理选项是C。