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    【题目】下列属于取代反应的是( )

    A．乙烯通入溴水中

    B．甲烷与氧气混合点燃

    C．苯与液溴混合后撒入铁粉

    D．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．乙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，该反应为加成反应，不属于取代反应，故A错误；B．甲烷与氧气混合点燃，甲烷燃烧生成二氧化碳与水，该反应为属于氧化反应，不属于取代反应，故B错误；C．苯与液溴混合后撒入铁粉，苯与液溴反应，苯环上的氢原子溴原子取代生成溴苯，属于取代反应，故C正确； D．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应，该反应为加成反应，不属于取代反应，故D错误。故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，密闭容器内某一反应中M、N两种气体的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中正确的是

    A．反应的化学方程式为：N2M

    B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

    C．t3时，保持恒温恒容，再充入N，N的转化率保持不变

    D．t3时，其他条件不变，改变温度，平衡一定发生移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中错误的是( )

    A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

    B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    C．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

    D．大多数化合反应是放出能量的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    B. 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

    C. 反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热

    D. 吸热反应只能在加热的条件下才能进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程是非自发的是（ ）

    A．水由高处向低处流 B．天然气的燃烧

    C．铁在潮湿空气中生锈 D．室温下水结成冰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。

    （1）写出C→E的化学方程式： 。

    （2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为： ，干燥C常用 （填写试剂名称）。

    （3）E物质遇到D物质时，会观察到 现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为 （填写物质的化学式）。

    （4）写出F→G的离子方程式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各化合物的命名正确的是（ ）

    A．CH2═CH﹣CH═CH2 1，3﹣二丁烯

    B．CH3COOCH2CH2OOCCH3乙二酸二乙酯

    C．CH3CH2CH（OH）CH3 3﹣丁醇

    D． 2﹣甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。

    （1）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是__________（填序号）。

    a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化

    b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

    c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变

    d．一定条件下，单位时间内消耗2 mol CO，同时生成1 mol CH3OH

    （2）右图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

    ① 该反应的焓变ΔH____________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ③ 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。

    a．升高温度

    b．将CH3OH(g)从体系中分离

    c．使用合适的催化剂

    d．充入He，使体系总压强增大

    （3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。

    ①请写出c口通入的物质发生的相应电极反应式_________

    ②工作一段时间后，当0.2 mol甲醇完全反应生成CO2 时，有___________个电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、硫和氮元素及其化合物的处理，是资源利用和环境保护的重要研究课题。

    （1）CO可转化成二甲醚，原理为：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)

    已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比[n(H2)/n(CO)]的变化曲线

    若温度升高，则反应的平衡常数K将 （填“增大”、“减小”或“不变”）；

    （2）SO2的水溶液呈酸性，某温度下，0.02mol·L-1亚硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亚硫酸的二级电离和H2O的电离，则该温度下亚硫酸的一级电离常数Ka1= 。

    （3）已知：反应1：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH1；

    反应2：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH2；

    若ΔH1<ΔH2<0，则反应3：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)属于 （填“放热”或“吸热”）反应。

    （4）若用少量NaOH溶液吸收SO2气体，对产物NaHSO3进一步电解可制得硫酸，电解原理示意图（见右图）。电解时阳极的电极反应式为 。

    （5）在恒温密闭容器中通入SO2和NO2各1mol发生反应3：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)，当反应达到平衡后，维持温度和容积不变，10min时再通入各1mol的SO2和NO2的混合气体，20min时再次平衡。两次平衡时NO2的转化率α1 α2（填“>”、“<”、“=”）；请在上图中画出正反应速率v正在10至30min间随时间变化的曲线图。

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