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    （08茂名市二模）2HBr   Br2+H2，在四种不同的条件下进行，Br2、H2起始的浓度为0，反应物HBr的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

    实验序号

    实验温度

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    1

    800℃

    1.0

    0.80

    0.67

    0.57

    0.5

    0.5

    0.5

    2

    800℃

    C2

    0.60

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    3

    800℃

    C3

    0.92

    0.75

    0.63

    0.60

    0.60

    0.60

    4

    820℃

    1.0

    0.40

    0.25

    0.20

    0.20

    0.20

    0.20

    下列说法正确的是（）

    A．实验2，HBr的初始浓度C2＝1.0 mol/L

    B．从上表数据分析，2HBr   Br2+H2正反应为放热反应

    C．实验4一定使用了催化剂

    D．实验3的反应速率大于实验1的反应速率

    答案：AD
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08茂名市二模）（本题10分）小明为探究血液中钙离子在血液凝固过程中起重要作用，查资料知道钙离子缺乏则不能凝固，草酸钾溶液能与血液中的钙离子发生反应，形成草酸钙沉淀，起抗凝作用。小明实验后证实该资料的结论是正确的。请根据小明的实验材料和用具，简要写出第二步及以后的实验步骤和实验结果，并回答问题。

    （1）实验材料和用具：①家兔  ②生理盐水  ③酒精棉    ④0.1mol/L的草酸钾溶液 ⑤0.1mol/L的氯化钙溶液   ⑥试管   ⑦注射器（针管、针头）。

    （2）实验步骤和实验现象

    第一步：在A、B试管中分别加入等量的草酸钾溶液和生理盐水

    第二步：                                                                  （2分）

    第三步：立即将        （1分）加入到A、B两试管中，可以观察到             （2分）

    第四步：将        （1分）溶液分别加入到A、B两试管中，可以观察到         （2分）

    （3）设置B管的目的是                                                    （2分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08茂名市二模）（本题9分）下表是铬酸（H2CrO4）溶液中离子的组成与pH值的关系，请回答后面的问题：

    pH

    C（CrO42－）

    C（HCrO4－）

    C（Cr2O72－）

    C（H2CrO4）

    4

    0.0003

    0.104

    0.448

    0

    5

    0.0033

    0.103

    0.447

    0

    6

    0.0319

    0.0999

    0.437

    0

    7

    0.2745

    0.086

    0.3195

    0

    8

    0.902

    0.0282

    0.0347

    0

    9

    0.996

    0.0031

    0.0004

    0

    （1）写出铬酸电离反应方程式                                               （3分）

    （2）若要得到CrO42－应控制的条件是                                      （2分）

    （3）电离出CrO42－电离平衡常数为K2，电离出Cr2O72－电离平衡常数为K3，则K2    K3（填>、＝、<）（2分）

    （4）铬酸的物质的量浓度为                            （2分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08茂名市二模)（15分）工业制硫酸生产流程如下图：

    （1）早期生产用黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸用硫磺为原料，理由是       （2分

    （2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有              （2分）

    A．升高温度                       B．减少压强      

    C．不断补充SO2和空气             D．及时分离出SO3

    （3）在生产中，为提高催化剂效率采取了哪些措施？                                   

                                                                            （3分）

    （4）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），ΔH＝－196 kJ?mol－1。在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)196kJ，理由是______________________________________________。  （3分）

    （5）经检测生产硫酸的原料气成分（体积分数）为SO27％、O211％、N282％。在500℃，0.1MPa条件下达到平衡时，各种气体的体积比为V（SO2）：V（SO3）：V（O2）：V（N2）＝0.46：6.5：7.7：82，则SO2的利用率为                    （3分）

    (6)在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的容器中加入2n molSO2和n molO2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x。则K和x的关系满足K＝      。（2分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08茂名市二模）（A）以苯为主要原料可以通过下列途径制取冬青油和阿司匹林

    （1）写出A的结构简式                   （2分）

    （2）写出变化过程⑤的反应方程式                            （2分）

     

    （3）物质的量相等的冬青油和阿司匹林完全燃烧时，消耗O2的量           （1分），生成的H2O的量             （1分）（答“相等”、“不相等”、“无法确定”）

    （4）在制得的冬青油中往往含有B，致使产品不纯，在冬青油中加入一种试剂可使B进入水层而除去，选用的试剂是                        （2分）

    （5）区别冬青油和阿司匹林可选用的试剂是              （2分）

    A．浓溴水          B．NaOH        C．石蕊试液           D．酚酞试液 

     

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