【题目】在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题：
（1）生成的这种黑色物质（单质）是（填化学式）________。
（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的污染物之一，这种刺激性气味气体为（填化学式）___，反应的化学方程式为________。
（3）根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有（填字母） _______。
A 酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性
（4）将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象______。；将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入氯水中，发生反应的化学方程式为_______。
（5）工厂煤燃烧产生的烟气若直接排放到空气中，引发的主要环境问题有_____。
A 温室效应 B 酸雨 C 粉尘污染 D 水体富营养化
工业上为实现燃煤脱硫，常通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，与烟气中SO2反应从而将硫固定，其产物可作建筑材料。写出其中将硫固定的化学方程式是______。
【答案】C SO2 C＋2H2SO4（浓）
2SO2↑＋CO2↑＋2H2O CD 通SO2品红变成无色，加热品红溶液，溶液恢复至原来的颜色 SO2＋Cl2＋2H2O =H2SO4＋2HCl ABC 2CaO+2SO2+O2=2CaSO4
【解析】
探究浓硫酸的化学性质，蔗糖的分子式为C12H22O11，根据实验现象分析，将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质C，体现浓硫酸的脱水性，C与浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫，体现浓硫酸的强氧化性，二氧化硫能使品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，二氧化硫通入新制的氯水中，氯水褪色，体现二氧化硫的还原性。
（1）将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，把蔗糖中的氢元素和氧元素按原子个数比为2:1脱去，生成的黑色物质为C；
（2）黑色物质C继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的污染物之一，这种刺激性气味气体为二氧化硫，另一种不是大气污染物的气体为二氧化碳，碳与浓硫酸反应的化学方程式为C＋2H2SO4（浓） 2SO2↑＋CO2↑＋2H2O；
（3）将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质体现浓硫酸的脱水性，黑色物质C继续与浓硫酸作用会产生两种气体，体现了浓硫酸的强氧化性，该过程没有表现出酸性和吸水性；
（4）SO2气体通入品红溶液中，品红溶液由红色变为无色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复至原来的颜色，所以SO2与品红作用具有可逆性；SO2通入氯水中，氯水的颜色变浅，反应方程式为SO2＋Cl2＋2H2O =H2SO4＋2HCl；
（5）A.工厂煤燃烧产生的烟气中含有大量的二氧化碳，能引起温室效应，A符合题意；
B.工厂煤燃烧产生的烟气中含有二氧化硫，下雨时，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸，形成酸雨，B符合题意；
C.工厂煤燃烧产生的烟气中含有大量粉尘，故能引起粉尘污染，C符合题意；
D.工厂煤燃烧产生的烟气中不含有N、P等元素，不会引起水体富营养化，D不符合题意；
生石灰的成分是氧化钙，以生石灰作固硫剂，与废气中的二氧化硫和氧气反应生成硫酸钙，其反应方程式为2CaO+2SO2+O2=2CaSO4 。
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【题目】Ⅰ．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.7×10-5 | K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11` | 3.0×10-8 |
请回答下列问题：
（1）写出碳酸的第一级电离方程式：________。
（2）物质的量浓度相同的三种溶液：a.CH3COONa b．NaHCO3 c．NaClO
三种溶液的pH由小到大排列的顺序是___<___< ___(用编号填写)
（3）写出向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式________。
Ⅱ.（4）碳酸钠溶液呈碱性的原因是：______。（写出离子方程式）。0.01mol/L Na2CO3溶液的pH____0.1mol/LNa2CO3溶液的pH。（填“＞”或“＜”或“==”）
（5）浓度均为0.1mol/L的①CH3COONa溶液②NH4Cl溶液③稀HCl④Na2SO4溶液按pH由大到小的排列顺序为____
（6）打开无水FeCl3的试剂瓶，常冒出许多“白烟”，发生反应的化学方程式为________
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【题目】短周期元素A、B、X、Y、Z原子序数依次增大，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，B的气态氢化物是天然气的主要成分，Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍 ，Z单质可制成半导体材料，B、Z同主族。
①写出Z的原子结构示意图_______________________。
②元素Y在周期表中的位置________________________。
③A与X可形成电子总数为10的微粒，其中形成的分子的结构式为_______________，形成的离子的化学式为_________________。
④较化合物BY2与ZY2的熔点高低：___________＞___________（填化学式），因为ZY2属于________晶体（填晶体类型），熔化时需破坏___________（填“共价键”、“离子键”或“分子间作用力”）。
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【题目】关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 （ ）
A.
可验证HCl气体在水中的溶解性
B.
可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等
C.
中X为四氯化碳，可用于氨气或氯化氢的尾气处理
D.
可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
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【题目】下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
回答下列问题：
（1）写出元素f的基态原子核外电子排布式：____。
（2）写出元素h的基态原子核外电子轨道表示式：________。
（3）基态b原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________
（4）ce2分子的电子式为____。
（5）d、g、h的原子半径由小到大的顺序是_______（用元素符号表示）
（6）用一个化学方程式证明e、i的非金属性的强弱_________。
（7）d的简单氢化物比h的简单氢化物沸点____（填“高”或“低”），请分析其原因____，写出j的原子结构示意图_____________
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【题目】下列方程式不正确的是
A.小苏打溶液中加入醋酸的离子方程式：CH3COOH＋HCO3-=CH3COO-＋H2O+CO2↑
B.植物光合作用的化学方程式：6H2O+6CO2
C6H12O6+6O2
C.碳酸钠水解的离子方程式：CO32-＋2H2O＝H2CO3＋2OH-
D.一水合氨在水中的电离方程式：NH3·H2ONH4++OH-
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【题目】某烷烃 X分子中碳与氢的质量比为 36∶7。现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：
有关 X 的说法正确的是
A.相同条件下，X 的密度比水大
B.X的分子式为C6H14，X的同分异构体共有 6 种
C.X 能与 Br2发生加成反应使溴水褪色
D.试验后试管 2 中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定
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【题目】下列实验可以实现的是
A. 装置①可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体为乙烯
B. 装置②中的CuSO4溶液可用于除去杂质
C. 装置③a处有红色物质生成，b处变蓝，证明X一定是H2
D. 装置④可用于实验室制取乙酸乙酯
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【题目】某有机物的结构简式如图所示，关于该物质的叙述错误的是（ ）
A．一个分子中含有12个H原子
B．苯环上的一氯代物有2种
C．能使酸性KMnO4溶液褪色
D．1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗其物质的量均为3mol
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