Question

19．将4molA（g）和2molB（g）在2L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），△H＜0；反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L．下列说法中正确的是（　　）

• A． 2s后物质A的转化率为70%
• B． 当各物质浓度满足c（A）=2c（B）=c（C）时，该反应达到了平衡状态
• C． 达到平衡状态时，增加A物质的量，A和B转化率都提高
• D． 达到平衡状态时，升高温度，则该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K减小

Answer 1

分析 反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L，则
       2A（g）+B（g）?2C（g）
开始  2            1            0
转化 0.6       0.3          0.6
2s     1.4       0.7          0.6
A．转化率=$\frac{转化的量}{开始的量}$×100%；
B．平衡时A、C浓度不一定相等；
C．达到平衡状态时，增加A物质的量，促进B的转化，平衡正向移动；
D．△H＜0，为放热反应，升高温度，平衡逆向移动．

解答 解：A.2s后物质A的转化率为$\frac{0.6}{2}$×100%=30%，故A错误；
B．c（A）=2c（B）=c（C）时，不能判定平衡状态，与起始浓度、转化率有关，故B错误；
C．达到平衡状态时，增加A物质的量，促进B的转化，平衡正向移动，B的转化率增大，而A的转化率减小，故C错误；
D．△H＜0，为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则同时化学平衡常数K减小，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握转化率计算、平衡移动影响因素为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意K只与温度有关，题目难度不大．