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    根据反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是(　　)

    A．正反应吸热

    B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变

    C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示

    D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

     

    D

    【解析】

    试题分析：：加入催化剂能同等程度地加快正、逆反应速率。

    考点：影响反应速率的因素

     

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    科目：高中化学 来源：2015届云南省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）

    A．足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应: 2A13++3CO32-+3H2O =2A1(OH)3↓+3CO2↑

    B． NaHS溶液的水解方程式: HS-+H2OH3O++S2-

    C． Fe(OH)3与足量的HI溶液反应: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

    D．向亚硫酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液: NH4++OH-=NH3·H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时（人教选修4）2.2影响化学反应速率的因素（解析版） 题型：填空题

    某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

    （1）上述实验中发生反应的化学方程式有 　； 

    （2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有　　　(答两种)； 

    （3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    　　　　　实验

    混合溶液　　　　　

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4 mol·L-1 H2SO4溶液/mL

    30

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

    饱和CuSO4溶液/mL

    0

    0．5

    2．5

    5

    V6

    20

    H2O/mL

    V7

    V8

    V9

    V10

    10

    0

    ①请完成此实验设计，其中：V1=　　　　，V6=　　　　，V9=　　　　； 

    ②反应一段时间后，实验A中的金属呈　　　　色，实验E中的金属呈　　　　色； 

    ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）第四章检测试卷（解析版） 题型：选择题

    500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(N)= 6．0 mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是(　　)

    A．原混合溶液中c(K+)为2 mol·L-1

    B．上述电解过程中共转移2 mol电子

    C．电解得到的Cu的物质的量为0．5 mol

    D．电解后溶液中c(H+)为2 mol·L-1

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）第二章检测试卷（解析版） 题型：填空题

    反应：aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

    回答问题：

    （1）反应的化学方程式中，a∶b∶c为　； 

    （2）A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为　　　　　　　　　　　　　； 

    （3）B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是　　　　，其值是　　　　； 

    （4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是　　　　　，采取的措施是　　　　； 

    （5）比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2　　　T3(填“>”“<”或“=”)，判断的理由是　； 

    （6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10 min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)。

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）第二章检测试卷（解析版） 题型：选择题

    反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0．8 mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0．04 mol·L-1·s-1，则这段时间为(　　)

    A．0．1 sB．2．5 sC．5 sD．10 s

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）第三章检测试卷（解析版） 题型：选择题

    温度相同，浓度均为0．2 mol·L-1的①(NH4)2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是(　　)

    A．③①④②⑤

    B．①③⑤④②

    C．③②①⑤④

    D．⑤②④①③

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）第一章检测试卷（解析版） 题型：选择题

    下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是(　　)

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）4.2.2燃料电池试卷（解析版） 题型：选择题

    氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能这一中间形式，已用于宇宙飞船及潜艇中，其电极反应为：

    负极：2H2+4OH--4e-4H2O 正极：O2+2H2O+4e-4OH-

    所产生的水还可作为饮用水，今欲得常温下1 L水，则电池内电子转移的物质的量约为(　　)

    A．8．9×10-3 mol

    B．4．5×10-2 mol

    C．1．1×102 mol

    D．5．6×10 mol

     

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