Question

12．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号或化学式，下同）．原子结构示意图为．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO₄，碱性最强的化合物的是：KOH．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；写出它的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
（5）元素的气态氢化物中成碱性的物质是NH₃，该元素氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．

Answer 1

分析 根据元素在周期表中的相对位置推知：①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，
（1）稀有气体化学性质稳定；氩原子的核电荷数=核外电子总数=18，最外层达到8电子稳定结构；
（2）同周期元素的原子，从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同主族元素的原子，从下到上最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱；
（3）氢氧化铝是两性氢氧化物，能和强碱反应生成盐和水；
（4）硫化钠是硫离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物；
（5）气态氢化物呈碱性的为氨气，氮元素的最高价氧化物为硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵．

解答 解：根据元素在周期表中的相对位置推知：①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，
（1）在这些元素中，化学性质最稳定的是稀有气体Ar；氩的原子序数为18，其最外层为8电子稳定结构，其原子结构示意图为：，
故答案为：Ar；；
（2）根据元素周期律：同周期元素的原子，从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同主族元素的原子，从下到上最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱可以推知酸性最强的式是高氯酸，碱性最强的是KOH，
故答案为：HClO₄；KOH；
（3）氢氧化铝是两性氢氧化物，所以最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，能和强碱反应生成盐和水，离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）硫化钠是硫离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物，形成过程为：，
故答案为：；离子；
（5）氢化物为碱性的气体为氨气，化学式为NH₃，氮元素的最高价氧化物为硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，反应的化学方程式为：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，
故答案为：NH₃；NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．

点评 本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，题目难度中等，熟练掌握元素周期表结构、元素周期律的内容为解答关键，还要明确常见化学用语的表示方法、化学方程式的书写原则等知识，试题充分考查了学生灵活应用基础知识解决实际问题的能力．