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    化合物是合成某些药物的中间体．试设计合理方案由化合物合成．
    【提示】
    ①合成过程中无机试剂任选；
    ②在400摄氏度金属氧化物条件下能发生脱羰基反应；
    ③CH2=CH-CH=CH2与溴水的加成以1，4-加成为主；
    ④合成反应流程图表示方法示例如下：H2C=CH2
    HBr
    CH3CH2Br
    NaOH溶液
    CH3CH2OH．
    考点：有机物的合成
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：由化合物 合成 ，结合信息可知，先发生脱羰基反应，再发生1，4加成反应，然后发生水解反应，最后发生氧化反应即可．
    解答： 解：由化合物 合成 ，结合信息可知，先发生脱羰基反应，再发生1，4加成反应，然后发生水解反应，最后发生氧化反应即可，合成流程图为：，
    故答案为：．
    点评：本题考查有机物的合成，根据有机物的结构分析官能团的消除、引入、衍变，结合信息中脱羰基反应解答，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（　　）
    A、制高铁酸钾用 KClO做还原剂
    B、Fe（OH）3是还原剂
    C、高铁酸钾中铁的化合价为+7
    D、制备高铁酸钾时1 molFe（OH）3得到3 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中NaHCO3的质量分数．
    [方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算．
    （1）坩埚中发生反应的化学方程式为：
     
    ．
    （2）实验中，需加热至恒重的目的是
     
    ．
    [方案二]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算．
    （3）过滤操作中，除了玻璃棒、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为
     
    ．
    （4）实验中判断沉淀是否完全的方法是
     

    [方案三]按如下图所示装置进行实验：
    （5）D装置的作用是
     
    ．
    分液漏斗中
     
    （填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验．
    （6）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重 8.80g，则样品中NaHCO3的质量分数为
     
    ．
    （7）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示X、Y分别为直流电源的两极，Z溶液可能为：①稀硫酸 ②NaOH溶液 ③Na2SO4 溶液 ④CuCl2 溶液 ⑤NaCl溶液 ⑥稀盐酸 ⑦CuSO4 溶液
    （1）若通电后发现a、b两极上均有气体产生，且V（a）：V（b）=2：1，则电极a为
     
    极，发生的电极反应式为
     
    ；电极b为
     
    极，发生的电极反应式为
     
    ，Z溶液可能为
     
    （写序号，下同）；若产生的气体体积比为1：1，则阳极的电极反应式是
     
    ，Z溶液可能为
     

    （2）若通电后发现a电极的质量增加，b电极上有无色无味气体产生，则电极a为
     
    极，发生的电极反应式为
     
    ，Z溶液可能为
     
    ；
    （3）若通电后出现a电极的质量减少，b电极质量增加，且质量变化值相等，则该装置可能为
     
    装置，Z溶液可能为
     
    ，a电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O
    生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如下表所示：
    0.01mol?L-1KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL0.01mol?L-1
    Na2SO3溶液的体积/mL    		H2O的体积/mL实验温度
    /℃    		溶液出现蓝色时所需时间/s
    实验15V13525 t 1
    实验2554025 t2
    实验355V20 t 3
    （1）碘酸钾与亚硫酸钠的反应是
     
    （填反应类型）；
    （2）该实验的目的是①
     
    ，②
     
    ；
    （3）表中V2=
     
    mL，V1=
     
    mL
    （4）t1
     
     t2
     
    t3（填“＜”、“＞”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    LED晶片在文化传媒中有着广泛的应用．目前市售LED晶片，材质基本以AlGaInP（磷化铝镓铟）、InGaN（氮化铟镓）为主．
    （1）镓的基态原子的电子排布式是
     
    ．
    （2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是
     
    ．
    （3）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的排序是
     
    ；HCN中碳的杂化类型是
     
    ．
    （4）GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．GaN的晶胞结构如右图所示，其中与同一个Ga原子（黑色球）相连的N原子构成的空间构型为
     
    ．
    （5）写出与N3-互为等电子体的分子、离子的化学式
     
    、
     
    （各写一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（　　）
    选项实验操作实验目的或结论
    A将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子
    B向乙醛溶液中加入新制的银氨溶液，用酒精灯直接加热确定乙醛中是否含有醛基
    C向苯和酒精的混合液中加入金属钠确定苯中是否有酒精
    DC2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃烧某混合气体，所产生的CO2的质量一定大于燃烧同质量丙烯所产生的CO2的质量，该混合气体是（　　）
    A、丁烯、丙烷
    B、乙炔（C2H2）、乙烯
    C、乙炔、丙烷
    D、乙烷、环丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用浓度为0.1mol?L-1左右的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，有如下操作步骤：
    （A）移取20.00mL待测的盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
    （B）用KOH溶液润洗滴定管2-3次
    （C）把盛有KOH溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
    （D）取KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
    （E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
    （F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度回答下列问题：
    （1）正确操作的顺序是
     
    ．（填编号）
    （2）实验室可提供下列浓度的KOH溶液，应选用的是
     
    ．（填编号）
    A.0.1mol?L-1     B.0.10mol?L-1     C.0.1032mol?L-1
    （3）（A）操作中量取待测液的仪器是
     
    ．
    （4）（B）操作的目的是
     
    ．
    （5）（F）操作中判断到达终点的现象是
     
    ．
    （6）KOH溶液在空气中易变质生成
     
    ，对测定结果的影响是
     
    （填“偏大”、“偏小”、“不变”）．

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