已知:25℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12.Ksp[MgF2]=7.42×10-11下列说法正确的是A．25℃时.饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比.前者的c大B．25℃时.Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol•L-1氨水中的K比在20 mL 0.01 mol•L-1NH4Cl溶液中的Ksp小C．25℃时.在Mg(OH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

已知：25℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11下列说法正确的是

A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol•L-1氨水中的K比在20 mL 0.01 mol•L-1NH4Cl溶液中的Ksp小

C．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2016届福建省高三下热身考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为：

请回答下列问题：

（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是_____________。

（2）操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、___________，为加速操作I的进行，最好采用________________的方法，操作Ⅱ的名称是___________________。

（3）操作Ⅲ的主要过程可能是_____________（填字母）。

A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶

B．加95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤

C．加入乙醚进行萃取分液

（4）用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：

将28．2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。

①装置E中盛放的物质是______________，装置F中盛放的物质是________________。

②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是_______________。

③用合理改进后的装置进行试验，称得：

则测得青蒿素的最简式是__________________。

（5）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与____________（填字母）具有相同的性质。

A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖

（6）某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜，实验中通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如下图所示：

由上图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为_______________。

A．80目、100分钟、50℃ B．60目、120分钟、50℃ C．60目、120分钟、55℃

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2016届吉林省长春十一高三下考前冲刺理综化学试卷二（解析版） 题型：简答题

次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：___________。

（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银．

①(H3PO2)中，磷元素的化合价为___________。

②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为：___________(填化学式)；

③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？___________，其溶液显___________性(填“弱酸性”、“中性”、或者“弱碱性”)。

（3）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式___________。

（4）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备．工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):

①写出阳极的电极反应式___________；

②分析产品室可得到H3PO2的原因___________；

③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是___________杂质。该杂质产生的原因是___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三毕业班最后一卷理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

己烷雌酚的一种合成路线如图：下列叙述不正确的是( )

A．化合物X 的分子式为C9H13BrO B．化合物X苯环上的一溴代物有四种

C．用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y D．反应（2）属于取代反应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱之一。下面是它的一种实验室合成路线：

+H2O+H2SO4+NH4HSO4

+Cu(OH)2→()2Cu+H2O

已知：苯乙腈的熔点为-23℃，不溶于水；

苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．

回答下列问题：

（1）制备苯乙酸的装置示意图如图(加热和夹持装置等略)：在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸．配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是__________；

（2）将a中的溶液加热至100℃，再由b缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置中，仪器c的名称是__________；其作用是__________；

（3）反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是__________，下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是__________；

A．分液漏斗

B．漏斗

C．烧杯

D．直形冷凝管

E．玻璃棒

（4）提纯苯乙酸的方法是__________，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是__________；

（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是__________；

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

设NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下，1L0.1mol•L-1CuSO4溶液中含有的Cu2+数目为0.1NA

B．含1molCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液NH4+为NA

C．2mol SO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3，转移的电子数为4NA

D．25°C时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省宁波市高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

有aL乙炔和乙烯的混合气体，在催化剂作用下与足量的H2发生加成反应，消耗H21.25aL，则乙烯与乙炔的体积比为 ( )

A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．4∶1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高一下第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是( )

①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触

②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿

③碱金属中还原性最强的是钾

④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li＋

⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大

⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高

A. ②③⑥ B. ②③④ C. ④⑤⑥ D. ①③⑤

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学