将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：
（1）若c （HA）=c （NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH＞7．
①不能证明HA是弱电解质的方法是
D
D
A．测得0.1mol/L HA的pH＞l
B．测得NaA溶液的pH＞7
C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大
D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多
②混合溶液中，关系式一定正确的是
BD
BD
A．c（A
-）＞c（Na
+）＞c（OH
-）＞c（H
+） B．c（A
-）+c（OH
-）=c（Na
+）+c（H
+）
C．c（HA）+c（A
-）=0.1mol/L D．c（ HA）+c（ H
+）=c（OH
-）
③若HA+B
2-（少量）=A
-+HB
-、H
2B（少量）+2C
-=B
2-+2HC、HA+C
-=A
-+HC，则相同pH的 ①NaA溶液 ②Na
2B溶液 ③NaHB溶液 ④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为
③＞①＞②＞④
③＞①＞②＞④
（填序号）．
（2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7．
①现将一定浓度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为
0.125mol/L
0.125mol/L
．
②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是
ABC
ABC
．
A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
D．滴定前仰视，滴定后俯视读数
（3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）═0.02mol/L．
①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+）
大于
大于
c （CN
-）（填“小于”、“等于”或“大于”），得出该结论的依据是
因为c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），溶液呈碱性，则c（H+）＜c（OH-），所以c（Na+）＞c（CN-）
因为c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），溶液呈碱性，则c（H+）＜c（OH-），所以c（Na+）＞c（CN-）
．
②若HA为CH
3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
③若HA为强酸，99℃时（Kw=10
-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H
+浓度为
10-10
10-10
mol/L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）．
=1×10-4 mol·L-1，
，pH=8，若加水稀释至1 000 L，由碱电离出的［OH-］碱=
=1×10-7 mol·L-1，小于纯水电离出的［OH-］=1×10-6 mol·L-1，故溶液中［OH-］主要由水电离决定。［OH-］≈1×10-6 mol·L-1，pH=6。?
