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    7．将元素周期表原先的主、副族族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是（　　）
    A．不仅有第2列元素的原子最外层有2个电子
    B．第3～12列元素全为金属
    C．第3列元素种类最多
    D．第15、16、17列元素都是非金属元素

    分析 A．He位于18列，最外层电子为2，且某些过渡元素的最外层电子数为2；
    B．第3～12列为副族和第ⅤⅢ族；
    C．第3列含镧系和锕系；
    D．第15、16、17列元素都是由非金属元素和金属元素组成．

    解答 解：A．He位于18列，最外层电子为2，且某些过渡元素的最外层电子数为2，则不仅有第2列元素的原子最外层有2个电子，故A正确；
    B．第3～12列为副族和第ⅤⅢ族，均为金属元素，故B正确；
    C．第3列含镧系和锕系，则含元素种类最多，故C正确；
    D．第15、16、17列元素都是由非金属元素和金属元素组成，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期表的结构、元素的位置为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意各周期中元素种类及周期表中的8、9、10三个纵列为第ⅤⅢ族，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    17．反应CH3OH（g）+NH3（g）═CH3NH2（g）+H2O（g）在高温下才能自发向右进行，则该反应的△H、△S应为（　　）
    A．△H＞0、△S＜0B．△H＜0、△S＞0C．△H＞0、△S＞0D．△H＜0、△S＜0

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    18．下列排列顺序正确的是（　　）
    A．原子半径：Al＜Mg＜FB．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
    C．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH

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    15．A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀．请回答下列问题：
    …EAB
    C…D
    （1）G元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族．
    （2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子与水反应的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
    （3）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若a=b，则所得溶液的pH＜7（填“＞“或“＜”或“=”），若所得溶液的pH=7，则a＞b（填“＞“或“＜”或“=”）
    （4）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （5）已知一定量的E单质能在B2 （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：请写出一定条件下EB2（g） 与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．

    （6）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图2所示，其反应中正极反应式为Fe3++e-=Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．甲基的电子式为
    B．大量获得乙烯的工业方法是乙醇的消去反应
    C．C3H8只能表示一种物质
    D．乙烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成10种物质

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    12．下列叙述正确的是（　　）
    A．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有性脱水性
    B．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3
    C．将SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀
    D．可用澄清石灰水溶液鉴别 CO2和SO2

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    19．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X的一种原子核内无中子，Y原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，W原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的1.5倍，Z、W同主族，下列说法正确的是（　　）
    A．含X与Y的化合物只有2种
    B．Y、W的氧化物均为酸性氧化物
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜W
    D．X与Z形成的化合物中，各原子均满足8电子稳定结构

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    16．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法不正确的是（　　）
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    2．钠的化合物在工农业生产和人们的日常生活中有着广泛的应用，其中Na2O2常用作漂白剂和潜水艇中的供氧剂．Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能反应．为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验，实验步骤和现象如下．
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    步骤3：检验完H2的纯度后，点燃酒精灯加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2逐渐熔化，淡黄色的粉末慢慢变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；
    步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1．
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）组装好仪器后，要检查装置的气密性．简述检查K2之前装置气密性的方法关闭K2，打开K1，从长颈漏斗中加水，至导管液面高于试管液面
    一段时间后，液面差不变，说明气密性良好；利用A装置制备气体的优点是随用随制或随开随用（写出1点即可）；实验室利用A装置还可以制备的气体是H2S或CO2（写出1种即可）．
    （2）盛装CuSO4药品的仪器名称是干燥管；B装置的作用是除去氢气中的氯化氢和水蒸气．
    （3）必须检验氢气纯度的原因是防止空气与氢气混合加热爆炸．
    （4）设置装置D的目的是检验有无水生成．
    （5）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为Na2O2+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaOH．

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