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    （6分）

    某无色待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等阳离子。某同学进行如下实验：

    I．加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

    II．过滤，取少许滤液，向其中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

    III．另取少量步骤II中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

    （1）待测液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 。

    （2）步骤III中产生气体的离子方程式为 。

    （1）Ag+、Ba2+、NH4+Fe3+

    （2）NH4++OH—NH3↑+H2O

    【解析】

    试题分析：（1）铁离子为浅黄色，所以在无色的溶液中，不存在铁离子。加入盐酸有白色沉淀，说明原溶液中有银离子；加入硫酸有白色沉淀，说明原溶液中有钡离子；加入氢氧化钠后加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，说明原溶液中有铵根离子。所以溶液中一定有Ag+、Ba2+、NH4+，一定没有Fe3+。（2）铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气和水，离子方程式为：NH4++OH—NH3↑+H2O

    考点：离子的检验。

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    A．ΔH<0 a+b>c B．ΔH<0 a+b<c

    C．ΔH>0 a+b>c D．ΔH>0 a+b<c

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    请回答下列问题：

    （1）实验②中，除移液管、锥形瓶、烧杯、铁架台外，还需要的实验仪器主要有： 、 。

    （2）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_________（填编号）。

    （3）判断达到滴定终点的现象是 。

    （4）若滴定时，滴定前后两次读数分别为a mL和b mL，由此计算出草酸晶体中草酸的质量分数为_____。若读取读数a时仰视，读取读数b时俯视，则所测得草酸的质量分数____(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

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