精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列能用勒夏特列原理解释的是( )

A. 经粉碎的硫黄燃烧得较快、较完全

B. 实验室可以用饱和食盐水收集氯气

C. 合成NH3反应为放热反应,为提高NH3的产率,应采取升高温度的措施

D. 对H2、I2、HI平衡体系加压混和气体后颜色变深

【答案】B

【解析】

A.硫磺燃烧不是可逆反应,经粉碎的硫黄燃烧得较快,是因为增大了和氧气的接触面积,加快了反应速率,故不选A;

B.氯气溶于水,有Cl2+H2OH++Cl-+HClO,而食盐水中的Cl-抑制了Cl2的溶解,可用勒夏特列原理解释,故选B;

C.合成氨反应是放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,不会为提高NH3的产率,故不选C;

D.H2、I2、HI平衡体系,是气体体积不变的可逆反应,加压混和气体后颜色变深,是体积减小I2浓度增大的原因,不是平衡移动,故不选D;

本题答案为B。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学为了探究氯化铵的性质,进行了如下实验,请你按要求回答下列问题。

(1)配制100mL 2mol/LNH4Cl溶液。该同学应用天平称量NH4Cl固体的质量为______g

(2)有以下仪器:烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒等玻璃仪器。

①还缺少的玻璃仪器有__________

②使用此仪器前必须进行的一步操作是_______

(3)该同学又用如图所示的装置收集干燥纯净的氨气并做性质实验:

①写出A处氯化铵与熟石灰反应的化学方程式:______________

B中盛放的是__________其作用是__________

③氨水中滴加酚酞溶液变为________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g),在5L的密闭容器中进行,半分钟后,C的物质的量增加了0.30mol。下列叙述正确的是( )

A.容器中含D物质的量至少为0.45mol

B.A的平均反应速率是

C.容器中ABCD的物质的量之比一定是4:5:4:6

D.容器中A的物质的量一定增加了0.30mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是(夹持装置未画出)

A. 用装置甲检验溶液中是否有K

B. 用装置乙制取并收集少量NH3

C. 用装置丙进行喷泉实验

D. 用装置丁加热熔融NaOH固体

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是(

A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体

B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应

C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物

D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)

实验过程:

Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。

Ⅱ.BC中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。

Ⅲ.B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a

Ⅳ.……

(1)A中产生黄绿色气体,其化学方程式是_____________

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________

(3)B中溶液发生反应的离子方程式是______

(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程的操作和现象是____________

(5)过程实验的目的是_________________

(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下____,得电子能力逐渐减弱。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应:

1)为了加快正反应速率,可以采取的措施有________(填序号,下同)。

A 使用催化剂 B 适当提高氧气的浓度

C 适当提高反应的温度 D 适当降低反应的温度

2)已知该反应为放热反应,下图能正确表示该反应中能量变化的是________

3)从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。

(资料)①键能:拆开1mol化学键需要吸收的能量,或是形成1mol化学键所放出的能量称为键能。

②化学键的键能:

化学键

H—H

OO

H—O

键能

436

496

463

请填写表:

化学键

吸收热量放出热量

能量变化

拆开化学键

中的化学键

______

____

中的化学键

______

____

形成化学键

______

____

总能量变化

______

____

4)氢氧燃料电池的总反应方程式为。其中,氢气在________(填)极发生________反应(填氧化还原)。电路中每转移02mol电子,标准状况下消耗H2的体积是__________________L

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)俗称海波或大苏打,是一种重要的工业试剂。

(1)硫代硫酸钠加热至310℃分解,生成硫和亚硫酸钠,写出反应的化学方程式_______,该反应为吸热反应,说明断裂反应物化学键时所吸收的总能量_____形成生成物化学键时所放出的总能量(填 “大于”、“等于”或 “小于”)。硫代硫酸钠在酸性条件下发生如下反应Na2S2O3H2SO4=Na2SO4H2OSO2↑+S↓,每生成4g S转移的电子数为________

(2)向热的硫化钠和亚硫酸钠混合液中通入二氧化硫,可制得硫代硫酸钠晶体:2Na2S+Na2SO3+3SO2+5H2O3Na2S2O35H2O

①下列能判断制取硫代硫酸钠的反应达到平衡状态的是_________

ANa2SNa2SO3的浓度不再发生变化

B.在单位时间内生成0.03mol Na2S2O35H2O,同时消耗了0.02molNa2S

Cv(Na2S): v (Na2SO3) =2:1

②制备过程中,为提高硫代硫酸钠的产量,通入的SO2不能过量,原因是_____

(3)某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验,实验过程的数据记录如下表:

组号

反应温度(℃)

参加反应的物质

Na2S2O3

H2SO4

H2O

V/mL

c/molL-1

V/mL

c/molL-1

V/mL

A

10

10

0.1

10

0.1

0

B

10

5

0.1

10

0.1

5

C

10

5

0.2

10

0.2

5

D

30

5

0.1

10

0.1

5

①上述实验中能够说明反应物浓度对反应速率影响的组合是___________

②能够说明温度对反应速率影响的组合是_______

(4)某些多硫化钠可用于制作原电池(如图所示),该电池的工作原理是:2Na2S2NaBr3=Na2S43NaBr

①电池中左侧的电极反应式为Br3- + 2e-= 3Br-,则左侧电极名称是_____________(填“正极”或“负极”)。

②原电池工作过程中钠离子__________(选“从左到右”或“从右到左”)通过离子交换膜。

③原电池工作过程中生成的氧化产物是___________(填化学式)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】苯环结构中,不存在单双键交替结构,可以作为证据的事实是(

苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色苯分子中碳原子间的距离均相等苯能在一定条件下跟 H2 加成生成环己烷经实验测得间二甲苯仅一种结构苯在 FeBr3 存在条件下与液溴发生取代反应,但不因化学变化而使溴水褪色

A.②③⑤B.①②④⑤C.①②⑤D.①②③④

查看答案和解析>>

同步练习册答案