分析:A、容器体积不变,由于A为固体,随反应进行混合气体的质量增大,混合气体的密度增大,密度不再改变时,说明已达到化学平衡状态.
B、影响化学平衡的因素是温度,该反应正反应是吸热反应,平衡常数增大说明温度升高,升高温度反应速率增大.
C、NH
3?H
2O电离常数只受温度影响,温度不变Kb不变,加入氯化铵固体,溶液中c(NH
4+)增大.
D、溶液中存在氢氧化镁的溶解平衡,水的电离平衡,氢氧化镁Ksp=c(Mg
2+)?c
2(OH
-),在一定温度下为常数,水的离子积Kw=c(H
+)?c(OH
-),一定稳定性Kw为常数,溶液中溶液中
=
.
解答:解:A、容器体积不变,由于A为固体,随反应进行混合气体的质量增大,混合气体的密度增大,密度不再改变时,说明已达到化学平衡状态,故A正确;
B、影响化学平衡的因素是温度,该反应正反应是吸热反应,平衡常数增大说明温度升高,升高温度反应速率增大,故B正确;
C、NH
3?H
2O电离常数只受温度影响,温度不变Kb不变,加入氯化铵固体,溶液中c(NH
4+)增大,则溶液中
减小,故C错误;
D、溶液中存在氢氧化镁的溶解平衡,水的电离平衡,氢氧化镁Ksp=c(Mg
2+)?c
2(OH
-),在一定温度下为常数,水的离子积Kw=c(H
+)?c(OH
-),一定稳定性Kw为常数,溶液中溶液中
=
,不发生变化,故D正确.
故选:C.
点评:考查平衡状态判断、平衡常数的运用、平衡常数的影响因素等,难度中等,注意平衡常数的书写与影响因素.